PUREBA DE CARACTERIZACION DE ALCOHOLES
Enviado por mil23 • 8 de Octubre de 2016 • Informe • 2.760 Palabras (12 Páginas) • 352 Visitas
PUREBA DE CARACTERIZACION DE ALCOHOLES
Nombres | |
Yuliana Cruz | nazlyy@unicauca.edu.co |
Yeims Kelly Botina | yeimskelly@unicauca.edu.co |
Milthon Samboni | miltonss@unicauca.edu.co |
Química orgánica, Ingeniería Agroindustrial, Facultad de Ciencias Agroindustrial, Universidad del Cauca
Grupo No: 1
Fecha de realización de la práctica: 14/09/2016
Fecha de entrega de informe: 28/09/2016
1. RESUMEN Los alcoholes son compuestos muy versátiles ya que a partir de ellos se puede llegar a un gran número de compuestos, posee un grupo hidroxilo –OH unido a un átomo de carbono ya sea un grupo alquilo (alcohol alifático) o un anillo aromático (alcohol aromático). Los alcoholes de cadena corta son solubles en agua y los de cadena larga son solubles en éter de petróleo; los alcoholes primarios y secundarios se oxidan mediante la acción del permanganato de potasio mientras los terciarios no; se observa reacción con los tres alcoholes con el nitrato de cerio amoniacal y la percepción de un aroma a banano indica que la esterificación si se llevó a cabo.
2. RESULTADOS
Tabla 1. Prueba de solubilidad en agua.
Muestra | Solubilidad | pH |
Isopropanol | Soluble | 2 |
1-heptano | Soluble | 7 |
1-pentanol | Soluble | 6 |
Glicerina | No Soluble | 7 |
Fenol | No Soluble | 5 |
Tabla 2. Solubilidad en éter de petróleo.
Muestra | Solubilidad |
Isopropanol | Soluble |
1-heptanol | Soluble |
1-Pentanol | No Soluble |
Glicerina | Soluble |
Fenol | Muy poco Soluble |
Tabla 3. Oxidación con permanganato de potasio.
Muestra | Observación |
1-butanol | La solución obtuvo una coloración vino tinto. |
2-butanol | La solución obtuvo una coloración marrón con pequeñas partículas. |
Terc-butanol | Tomo el color del permanganato de potasio color violeta. No se observó reacción alguna |
Tabla 4. Reacción con nitrato de cerio amoniacal.
Muestra | Observación |
1-butanol | En la solución se presentaron dos fases, tomo un color amarillo pálido |
1-butanol | Una fase, la solución adquirió un color vino tinto |
Terc-butanol | Una fase, la solución adquirió un color marrón. |
Esterificación:
La mezcla toma un color amarillo, con un olor característico a banano, se forman dos fases una es la fase acuosa y la otra es el Ester que se obtuvo.
3. ANALISIS DE RESULTADOS.
3.1. Prueba de solubilidad en agua.
Para la solubilidad de las sustancias se debe tener en cuenta la clase de enlaces que poseen los compuestos. El agua está formada por oxígeno e hidrogeno, el oxígeno es muy electronegativo y atrae los electrones del hidrogeno hacia él, es por esto que la molécula de agua posee dos polos uno positivo del lado de los hidrógenos y uno negativo del lado del oxígeno es así como el agua es capaz de formar enlaces de hidrogeno con otras moléculas o iones envolviéndolas.[1] Por otra parte las propiedades físicas de los alcoholes se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y un hidroxilo, este contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas unidades estructurales, el grupo –OH da las propiedades físicas, y el alquilo es el que lo modifica, dependiendo de su tamaño y forma.[2] Por estas razones los alcoholes son solubles en agua tal como se observa en la practica, al momento de mesclar algunos alcoholes (isopropanol, 1-heptanol, 1-pentanol, glicerina) con agua. A excepcion de estos alcoholes, el fenol no se solubilizo en el agua esto se debe a que, apesar de que pose un –OH que le pemite formar enlaces de hidrogeno, este es muy pequeño rspecto a la cantidad de hidrogenos que posee el fenol.
3.2. Solubilidad en eter de petroleo.
Las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en este, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de los no polares presentes. En general los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se disolverán,[3] es este el caso del isopropanol y el 1-pentanol que aun siendo compuestos que poseen un grupo polar, presentan solubilidad al momento de mezclarlos con éter de petróleo. También en esta prueba se aprecia que algunos compuestos (1-pentanol, glicerina, fenol) no son solubles y esto se debe a que son compuestos que poseen más de un grupo polar lo que les da la característica de ser altamente polares y no poder disolverse en presencia de compuestos no polares como lo es el éter de petróleo.
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