Ph Humano

GUIA DE EJERCICIOS

REACCIONES ÁCIDO-BASE”

CÁLCULO DE pH

1. Calcúlese el pH de las soluciones que contienen:

a) [H+] = 10-2 b) [H+] = 10-8 c) [H+] = 10-13

d) [OH-] = 10-3 e) [OH-] = 10-9 f) [OH-] = 10-13

2. Calcúlese la [H+] que corresponda a estos valores de pH:

a) 2,7 b) 8,3 c) 3,0 d) 12 e) 0,2

3. Se disuelven 4 gr de NaOH ( peso molecular = 40) en 1 L de agua. Calcule el pH de esta solución.

4. Calcule el pH de una disolución que contiene 4,9 g de H2SO4 (peso molecular = 98) por L.

5. Una solución tiene pH = 8,0. ¿Cuál es el valor de la concentración de OH-? ¿Y si el pH fuera 8,2?

6. Se miden 5 cc de HCl concentrado ( d = 1,19 y 37% p/p) y se completa el volumen hasta un litro. Determinar el pH de la solución.

7. Calcúlese el pH de una solución que contiene 0,01 g de KOH disueltos en 200 cc de solución.

8. Calcule el pH y el pOH de las siguientes soluciones:

a. HNO3 4,5 x 10-4¬ M

b. HCl 1,3 x 10-5 M

c. NaOH 2,4 x 10-3 M

d. KOH 3,6 x 10-5 M

e. Ba(OH)2 1,8 x 10-2 M

9. La concentración de H+ de una botella de vino de mesa fue 3,2 x 10-4 M inmediatamente después de haberla destapado. Sólo se consumió la mitad el vino. Se encontró que la otra mitad, después de haber permanecido al aire durente un mes, tuvo una concentración de iones hidrógeno igual a 1,0 x 10-3 M. Calcule el pH del vino en estas dos ocasiones.

10. El pH del agua de lluvia, recolectada en cierta zona del noroeste de Estados Unidos durante cierto día, fue 4,82. Calcule la concentración de iones hidrógeno del agua de lluvia.

Respuestas

1. soluciones: a) 2 b) 8 c) 13 d) 11 e) 5 f) 1

2. soluciones: a) 2 x 10-3 b) 5 x 10-9 c) 1 x 10-3 d) 1 x 10-2 e) 6,3 x 10 -1

3. (R = 13)

4. (R = 1,3)

5. (R = 10-6; 1,6 x 10-6)

6. ( R = 1,22)

7. (R = 11,95)

8.

A. (3,35 y 10,65)

B. (4,89 y 9,11)

C. (11,38 y 2,62)

D. ( 9,56 y 4,44)

E. (12,56 y 1,44)

9. (3,49 y 3,00)

10. (1,5 x 10-5)

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