Practica Analitica

Laboratorio De Química Analítica II

Reporte de la Práctica No. 12:

Determinación gravimétrica de calcio.

Dra. Judith Amador Hernández

Equipo No. 6:

Paloma Almanza Tovanche

Angélica Janeth Rodríguez Ballesteros

Ana Rosa Fernández Rodríguez

Saltillo, Coahuila 06 de Noviembre del 2014.

Practica No. 12

Determinación gravimétrica de calcio.

Objetivo:

Determinar el calcio cuantitativamente por gravimetría, empleando como reactivo precipitante el oxalato en solución básica.

Observaciones:

Mientras calentábamos las disoluciones en la parrilla de calentamiento una de ellas se derramo y tuvimos que bajar la temperatura.

Peso inicial: 24.642gr

Peso final: 25.036gr

Al alcalinizar con amoníaco, por encima de pH 4, una solución ácida que contenga calcio y ácido oxálico, se produce la precipitación del calcio en forma de oxalato cálcico monohidratado, que es un polvo blanco, fino y poco soluble en agua fría, pero algo soluble en agua caliente, según la reacción:

Ca2+(aq) + C2O42-(aq) → CaC2O4•H2O↓

Cuestionario:

1. Escriba todas las reacciones que tienen lugar durante la precipitación del calcio y durante su calcinación.

CaCO3 + H2O Ca2+ + CO32-

Ca2+ + CO32- + 2HCl H2CO3 + CaCl2

H2CO3 + CaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4•H2O↓ + 2NH4Cl + CO2

2. ¿Por qué se lava el precipitado con oxalato amónico? ¿Podría lavarse con agua caliente?

Para eliminar el ión cloruro. Es mejor lavar el precipitado con agua fría, ya que el oxalato amónico es más soluble en agua caliente y podría perderse cierta cantidad del precipitado al lavarlo.

3. ¿Con qué fin se utiliza el desecador?

Para eliminar por completo la humedad de la muestra.

4. ¿Por qué se incinera el filtro con el precipitado a la llama de un mechero Bunsen, antes de calcinarlo a 500 °C?

Para que el precipitado se convierta a una forma más adecuada.

5. ¿Qué volumen de CO, a una temperatura y presión determinadas, podría obtenerse a partir de 0.8000 g de oxalato cálcico monohidratado por calentamiento a 500 °C?

CO= 0.153g

CaC2O4•H2O = 0.8000g

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