Practica De Química

Protocolo de prácticas

1. Datos generales

1. Ciclo escolar: _2014/2015_2. Institución: Instituto Patria bosques__ 3. Clave: 6820_

4. Asignatura: _Química IV_____________ 5. Clave: _1622________

6. Profesor Titular: __Castillo Guzmán Elizabeth ____________________

7. Laboratorista: ______Nayeli_______________________________________________

8. Grupo:_601-II___ 9.Sección: ___”A”__ 10.Horario del Laboratorio:_7:50-8:40____

11. Práctica No. __1__ 12. Unidad: ___1_____Temática:__________Soluciones__________

1. Nombre de la práctica: ___Soluciones____________________________

2. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: ______4________________

2. Equipo #(*) 5

Integrantes

1.León Franco Enrique

2.Amaro Rosas Daniel

3.Medel Carrillo Mariel

4.

5.

6.

Coordinador: Medel Carrillo Mariel

Apellido paterno Apellido materno Nombre(s)

3. Planteamiento del problema

¿Cómo podemos expresar las concentraciones en soluciones?

4. Marco teórico

Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o máscomponentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto.

Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. En algunos casos estos dos componentes se pueden separar de manera muy sencilla. Así por ejemplo, en una solución de Cloruro de Sodio en agua bastaría con evaporar el agua (solvente) y condensar los vapores de esta para recuperarla, quedando separada del Cloruro deSodio(soluto) en el recipiente donde se esté realizando la evaporación.

Un aspecto que se tiene muy en cuenta en un solución es su concentración, entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado desolución.

Cuando se prepara una solución generalmente se guarda en un frasco (protegido de la luz, si es posible) bien tapado y de un tamaño adecuado, con una etiqueta donde se especifica claramente el tipo de sustancia y la concentración en las unidades adecuadas, allí se conserva hasta el momento de ser usada.

La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadas maneras, siendo las más usadas:

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % p/p.

2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % p/v.

3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v.

4.- Molaridad, M.

5.- Partes por millón, ppm.

6.- Normalidad (N),

7. - Molalidad (m),

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % p/p: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de masa de solución.También se le conoce como porcentaje peso – peso.

masa de soluto

% p/p = X 100 % (1)

masa de soluto + disolvente

Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Respuesta: De acuerdo a la expresión (1), la relación se completa como sigue:

50.0 g CH3CH2OH

% m/m = X 100 % = 25.0 %

(150.0 + 50.0) g solución

Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % m/m.

2. Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v: Expresa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.

masa soluto

% p/v = X 100 % (2)

volumen solución

Ejemplo: Se mezcla 30.0 g de Cloruro de potasio (KCl) en agua,

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