Quimica
Enviado por subversivo94 • 22 de Marzo de 2014 • 203 Palabras (1 Páginas) • 194 Visitas
TETRACLORURO DE CARBONO (CCl4)
*Cálculos:
M muestra 0.015 gr.
T 28 °C
V desplazado 0.0033L
1. Considerando comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia problema.
*Cálculos:
mmuestra: 2.040gr. – 2.025gr. = 0.015gr.
Volumen:
(3.3ml)*((1L)/(1000ml))= 0.0033L.
Presion:
585 mmHg – 28.3mm Hg = 556.7 mm Hg
((556.7mm Hg)*(1atm)/(760mm Hg)) = 0.7325 atm
Temperatura:
28°C+273.15 = 301.15 K
M:
M=((m*R*T)/(P*V))
M=(((0.015gr)*(0.08205atm*l/mol*K)(301.15K))/(0.7325atm)(0.0033L))
M=153.3314 gr./mol
2. A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la sustancia problema
Peso C: 12gr.
Peso Cl: 35gr.
CCl4: (12gr*1)+(35gr*4)=152gr./mol
3. Calcule el peso molecular con la ecuación de Berthelot
PV=nRT {1+[((9PTC)(128PTC))*(1-(6TC²/T²))]}
Donde
n=(m/(PM))
entonces
PV=((m/(PM))*(RT)) {1+[((9PTC)/(128PCT))*(1-(6TC²/T²))]}
Por lo tanto
PV=((m*R*T/(PM)) {1+[((9PTC)/(128PCT))*(1-(6TC²/T²))]}
CCl4: Tc = 532.6 °K Pc = 39.48 atm.
M = (153.3314 gr./mol) {1+[((9PTC)/(128PCT))*(1-(6TC²/T²))]}
M = (153.3314 gr./mol) {1+[((9(0.7325 atm)( 532.6 °K))/((128(39.48 atm)(301.15 K)))*(1-(6(532.6 °K)²/(301.15K)²))]}
M = (153.3314 gr./mol) (.4590)
M = 147.04 gr/mol
...