Reconocimiento 1 Termidinamica

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

ALEJANDRA CRUCERIRA RAMIREZ

CODIGO 1110489019

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

CEAD IBAGUE

16 DE SEPTIEMBRE DEL 2013

CONTENIDO

Página

INTRODUCCIÓN 3

1. OBJETIVOS 4

1.1 Objetivo General 4

1.2 Objetivos Específicos 4

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES 5

CONCLUSIONES 11

BIBLIOGRAFÍA 12

INTRODUCCIÓN

(Se debe elaborar después de tener completo el resto del documento:

Se presenta en forma sucinta y clara el tema abordado.

Presenta claramente el proceso seguido durante el estudio.

Da fiel razón del contenido del documento.

Muestra los alcances, límites y pretensiones del trabajo.)

1. OBJETIVOS

(En los objetivos se evalúa:

Presentan coherencia gramatical.

El planteamiento en ellos expresado es claro.

Los objetivos específicos son consistentes con la sistematización del problema.)

1.1 Objetivo General

1.2 Objetivos Específicos

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Unidad 1

Capítulo 1

Lección 1: Sistemas: Un sistema termodinámico es cualquier parte o porción de materia escogida para su estudio desde un punto de vista energético. El estado del sistema se establece por el valor de sus propiedades en un instante. Si el sistema permanece constante, se dice que hay equilibrio. Pero si cambia algunas de sus variables decimos que existe un cambio de estado. El proceso termodinámico es una serie de cambios que determinan el estado inicial y el final. Un volumen de control es aquel en el cual nos basamos para el análisis

La lección se encuentra desprovista de ecuación.

Lección 2: Ley cero de termodinámica: Establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí. La temperatura es la propiedad común en sistemas que se encuentran en equilibrio térmico. Una propiedad termométrica es aquella que en función de la temperatura puede verse y medirse como pasa con el mercurio en el termómetro. Para medir esta temperatura existen escalas que proporcionan precisión (Celsius, Fahrenheit, Kelvin, Rankine, temperatura absoluta de gas). Escala de Presión absoluta de un gas: se establece mediante la presión de un volumen fijo de un gas, que varía linealmente con la temperatura.

T=a+bp

Lección 3: Calor: Es la energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura. Las unidades utilizadas para medir el calor son unidades de energía (la caloría, la kilocaloría, el julio (J), el kilojulio (kJ) y BTU. La forma de transmisión calorífica es conducción, convección y radiación. En los gases y en los líquidos entre mayor sea la diferencia de temperatura entre el interior y el exterior mayor será la transferencia de calor por unidad de tiempo

Q=K_t A ΔT/Δx

Lección 4: Ecuación de estado: El estado se describe en función de propiedades intensivas como V y T. La mayoría de los gases reales a presiones bajas, como la presión atmosférica y temperaturas iguales o superiores a las del medio ambiente, tienen un comportamiento ideal. El volumen real del gas coincide con el volumen calculado por la ecuación de estado y por tanto el gas tiene comportamiento ideal. El factor Z se define como la relación entre el volumen específico real de un gas a presión y temperatura definidas y el volumen de ese mismo gas calculado por la ecuación de estado.

Z=(V real)/(V ideal)

Lección 5: Ecuación de estado (Continuación): La Ecuación de Redlich- Kwong es más exacta que la ecuación de van der Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas. La ecuación de Redlich - Kwong – Soave Constituye una mejora a la ecuación de Redlich - Kwong ya que se maneja una constante la cual a su vez es función de otra constante conocida como factor acéntrico. En las ecuaciones de estado de virial los coeficientes se determinan experimentalmente a partir de las relaciones PvT. Esta ecuación se obtiene a partir de las propiedades de estado crítico. Representa el volumen molar, T la temperatura y R la constante universal de los gases V.

P=RT/((V ̅-b))

Lección 6: El trabajo: Es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza. El trabajo se expresa así:

W=∫_1^2▒FdX

Lección 7: Diagramas termodinámicos: Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso. las propiedades que se representan con mayor frecuencia son presión (P), volumen (V) y temperatura (T).

(P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2

Lección 8: Diagramas termodinámicos (continuación): En el DIAGRAMA Pv el volumen específico está definido por la relación entre el volumen y la masa de una sustancia pura en cada fase. En DIAGRAMAS PT el punto inferior corresponde al estado en el cual coexisten en equilibrio las tres fases, sólida, líquida y gaseosa denominado punto triple y el punto superior corresponde al punto crítico. En DIAGRAMAS Tv se construyen determinando para cada temperatura los valores de las correspondientes presiones de saturación, así como también, lo volúmenes específicos del líquido saturado y del vapor saturado.

X=mv/(m_(l- ) m_v )

Lección 9: Propiedades termodinámicas: Estas se clasifican en intensivas si no dependen de la masa del sistema y extensivas si dependen de la masa o “extensión” del sistema. Así la presión y la temperatura son propiedades intensivas, mientras que el volumen, el número de moles o la masa son propiedades extensivas.el estado de un gas ideal se puede establecer especificando los valores de dos propiedades intensivas.

PV ̅= RT

Lección 10: Capacidad calorífica: es la cantidad de calor transferida que es capaz de modificar su temperatura en un grado. Por tanto, la relación entre el calor transferido a un sistema y la diferencia de temperatura que ocasiona, constituye la capacidad caloríficaEs una propiedad extensiva, entonces entre más masa tenga el sistema,

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