TABLA PERIODICA

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

COLEGIO APLICACIÓN

AUTORES:

Michael Duque

Enmanuel Medina

Yoneiker Vargas

9no “A”

SAN CRISTÓBAL, ENERO 2012

TABLA DE CONTENIDO

 Introducción

 Definición de la Tabla Periódica

 Breve Reseña Histórica

 Tabla Periódica Moderna

 Organización de la Tabla Periódica

 Símbolo Químico

 Los Números Asociados a los Símbolos Químicos

 Conclusiones

 Referencias Bibliográficas

INTRODUCCIÓN

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

DEFINICIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica de los elementos es una tabla (cuadro con casilleros) que contiene todos los elementos químicos conocidos hasta el presente, con determinadas características de los mismos, y organizados debido a ciertos criterios. En ella aparecen diferenciados tres tipos de elementos: los elementos inertes, los elementos representativos, y los elementos de transición.

Los elementos inertes, también conocidos como gases nobles, poseen sus orbitales completos. Además, es poco común que se combinen con otros elementos, debido a que son estables; y son considerados a su vez no metales. Una pequeña cantidad de gases nobles se halla en el aire.

Los elementos representativos se clasifican en metales y no metales; y todos ellos tienen la propiedad de tener orbitales incompletos en su último nivel de energía. Los metales tienden a ceder electrones, mientras que los no metales tienden a recibir electrones. Los elementos de transición son metales, cuyos átomos tienen una configuración bastante compleja; esto se debe a que tienen orbitales incompletos en distintos niveles de energía.

El responsable de la creación de la tabla periódica de los elementos fue el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), que publicó este invento el 6 de marzo de 1869, integrado en aquel entonces portan sólo 63 elementos químicos. Mendeleiev, al igual que muchos científicos del siglo XIX, se interesó por conocer más arduamente las propiedades de los elementos químicos y las relaciones que existen entre varios de ellos. Dos meses después de publicar la tabla periódica, le anunció de este suceso a la Sociedad Rusa de Química, que el propio Mendeleiev había ayudado a fundar.

Cuando se combinan átomos que son parte de distintos elementos químicos, se forman diversas moléculas, que integran los compuestos químicos. Por ejemplo: el dióxido de carbono es un compuesto químico, conformado por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

BREVE RESEÑA HISTÓRICA

La historia de la tabla periódica está vinculada al descubrimiento de los diversos elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de alguna forma. Tras varios intentos, Mendeléyev fue quien logró crear un sistema periódico en base a la masa atómica.

El ruso situó a los elementos en una misma columna cuando tenían propiedades en común. Por otra parte, dejó espacios en blanco en su tabla al considerar que debían existir otros elementos aún no descubiertos por entonces.

Hay que reconocer la importancia de John Dalton (1766-1844) en el desarrollo del concepto del atomismo químico, al suponer sobre las posibles combinaciones de los átomos de las sustancias. Dalton eligió a la masa de un átomo de hidrógeno como unidad de referencia y creó un sistema de masas atómicas relativas.

La primera tabla periódica de Mendeléyev, que no fue bien recibida por la comunidad científica, incluía 63 elementos, ordenados por orden creciente según sus masas atómicas y clasificados en grupos de acuerdo a propiedades comunes como la valencia.

El ruso, con el tiempo, agregó las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los gases nobles), denominado de esa forma por la inactividad química (de valencia cero).

En la actualidad, la tabla periódica de los elementos constituye un importante recurso para el estudio de química desde la educación secundaria.

TABLA PERIÓDICA MODERNA

La tabla periódica moderna, clasifica a los elementos por grupos (columnas verticales), siendo ocho los grupos en que está dividida.

 Grupo la Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs,Fr). Son metales blandos, químicamente muy activos, se les encuentra generalmente en forma de sales, no existen en la naturaleza en forma libre.

 Grupo lla Metales Alcalino-térreos. (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). También son metales activos, pero no tanto como los del grupo I, se les puede encontrar como sulfatos y carbonatos.

 Grupo llla Familia del Boro (B, Al, Ga, In, TI). En este grupo aparece el primer elemento no metálico (boro), los demás integrantes son metales. Generalmente se encuentran como óxidos.

 Grupo lVa Familia del Carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb). Los dos primeros elementos del grupo son no metales, el carbono se encuentra en la materia orgánica, el silicio en la corteza terrestre

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