TITULACIONES REDOX

Formación en ambiente de trabajo

Profesor: Marcelo Paletta

Trabajo práctico: 12

Tema: TITULACIONES REDOX

Curso / división: 6to 2da

Comisión: 7

Integrantes: Leonela Carnevale, María Esther Pangaro.

Consideraciones generales

Se basan en las reacciones químicas que ocurren al poner en contacto, en solución acuosa, mezclas de concentración conocida de pares de óxido-reducción entre los cuales hay una diferencia en el potencial redox. De este modo uno ellos se oxida y el otro se reduce. Como en todas las titulaciones antes vistas el punto final se visualiza por la adición de un indicador o bien por un cambio de aspecto o color de la mezcla.

Los oxidantes más comunes son el dicromato de potasio, el permanganato de potasio, yodo, yodato de potasio, entre otros; y los reductores más empleados son el tiosulfato de sodio, óxido arsenioso, ácido oxálico, oxalato de sodio, etc.

Se utilizarán en esta práctica 2 de los más usuales:

• Tiosulfato de sodio
• Permanganato de potasio

Con ellos se realizarán determinaciones rutinarias en el laboratorio químico.

YODIMETRIA Y YODOMETRIA

La yodimetría comprende las determinaciones efectuadas con soluciones valoradas de iodo.

La yodometría consiste en la valoración del iodo liberado al oxidar el ion ioduro.

Aplicaciones:

Concentración de cloro activo en una solución comercial de hipoclorito de sodio.

Preparación del tiosulfato de sodio

Se utiliza S2O3Na2.5 H2O de alta pureza, pesándose una cantidad exactamente aproximadamente igual a 13 gr de sal y se la disuelve en agua desmineralizada, hervida y enfriada y lleva a 500 ml en matraz aforado.  

Actúa como reductor según la siguiente ecuación:

        2  S2 O3 -2                    S4 O6 -2   +  2 e-        [pic 1]

Es decir que su equivalente es igual a 1 mol

Valoración del tiosulfato de sodio (la solución debe estar a TA antes de ser utilizada)

Se utilizará para esto yodato de potasio PA, el cual reacciona en medio ácido con IK dando iodo según:

IO3K  +  5  IK  +  3 SO4H2                         3  SO4K2  +  3  I2  +  3  H2O[pic 2]

Actúa como oxidante según la siguiente reacción:

IO3 -  +  6  H+   +  6  e-                 I-  +  3  H2O[pic 3]

Es decir que su equivalente será igual al PM/6

Se prepara una solución de yodato de potasio PA seco en estufa a 110 °C,  en concentración de 4,25 g/l.

Técnica

Solución de SO4H2: en erlenmeyer en baño de agua fría conteniendo 200 ml de agua desmineralizada, agregar 10 ml de ácido puro 98 % agitando y enfriando la solución. CUIDADO CON LAS PROYECCIONES.

Solución de IK: 20 g de IK en 100 ml de agua desmineralizada, agitar y disolver. Resguardar de la luz directa.

Se colocan 20 ml de solución de yodato + 5 ml de solución de SO4H2 + 5 ml de solución de IK + agua en cantidad suficiente para poder visualizar bien el color de la solución. Reposar durante 5’ tapado y al abrigo de la luz y titular con el tiosulfato de sodio hasta desaparición del color amarillo. Efectuar la determinación por triplicado.

Calcular la concentración del tiosulfato de sodio según la estequiometría correspondiente.

Determinación de cloro en una solución concentrada de agua lavandina

El constituyente activo del agua lavandina es el hipoclorito de sodio, responsable de la acción blanqueadora; además se encuentra en cantidades equimoleculares el cloruro de sodio, ya que el producto se obtiene de la siguiente forma

Cl2  +  2 NaOH                         ClONa  +  ClNa  +  H2O[pic 4]

El hipoclorito se descompone según:

ClOH  +  Cl-  +  H+                 Cl2  +  H2O[pic 5]

Para determinar el cloro activo en la muestra se adiciona ioduro en exceso en medio ácido. El iodo liberado se titula con tiosulfato. Los equivalentes de tiosulfato gastados son iguales a los de iodo generados, y también iguales a los  equivalentes de ClO- presentes en la muestra.

ClOH  +  H+  +  2e-                 Cl-  +  H2O[pic 6]

        I2                        2 I-  +  2 e-[pic 7]

[pic 8]

ClOH  +  H+  +  2 I-                 Cl-  +  H2O  +  I2[pic 9]

El método analítico en el que se basa la determinación de hipoclorito se denomina yodometría. Ésta consiste en tratar al hipoclorito con un exceso de yoduro potásico, formándose iodo, el cual se determina mediante retroceso con una solución valorada de tiosulfato de sodio, utilizando almidón como indicador, o bien por la desaparición del mismo color que el iodo le aporta a la solución.

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