Teoria Atomica

1. Teoría atómica de la materia

Científicos:

Demócrito (filósofo griego, del año 500 a. De C.

El primero fue Dalton. 6 de septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844

Thomson. (Manchester, Reino Unido, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Reino Unido, 30 de agosto de 1940)

Rutherford. (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937)

Bohr. (Copenhague, 7 de octubre de 1885 – ibíd. 18 de noviembre de 1962)

Cadwich: (20 de octubre de 1891 – 24 de julio de 1974)

Aportes:

Demócrito: creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería.

Dalton: El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803. En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

Thomson: Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (creo que le llaman el modelo del panque de pasas)

Rutherford: Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Bohr: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Chadwich: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica.

2. Partículas subatómicas

Protón: Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.

Electrón: Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Forma parte del grupo de los leptones.

Neutrón: Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.

Isotopos: Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.

3. Conceptos derivados a partir de las teorías atómicas.

Unidad de masa atómica (UMA): es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares.

Está definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y su valor recomendado es el de 1,660 538 921 (73) × 10-27 kg.4 Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exacta de 12 gramos.

Numero masico (a): En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representara Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones.) Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.

Masa atomica promedio de un elemento: Los elementos están formados por mezclas isotópicas en las que cada isótopo participa en una determinada proporción. Al calcular su masa atómica debe de tenerse en cuenta la masa de cada isótopo y su abundancia dentro de la mezcla isotópica.

La masa atómica promedio es el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento, generalmente es un valor decimal. Este valor es el que aparece en la tabla periódica debajo del símbolo de cada elemento. Se calcula sumando las masas relativas de cada isótopo multiplicadas por el porcentaje de cada uno.

Peso atómico= % de abundancia *masa relativa

Radio atómico: El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.

Radio covalente: En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm.

Potencial de ionización: El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización.

Afinidad electrónica: La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo

4. Mecánica cuántica

Números cuánticos: los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos

Numero cuántico principal n: Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental (ya que el número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.

Número cuántico secundario angular o azimutal (l): indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía

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