Trabajo Colaborativo Química Unad

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL N° 4

Soluciones

1. Objetivos de la practica

General

Preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones..

Específicos

• Adquirir destreza en el manejo de materiales volumétricos del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones.

• Adquirir habilidad de deducción para comprender la diferencia entre las formas de expresar las concentraciones.

2. Marco teórico

Las soluciones son mezclas homogéneas que contienen dos tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química.

El soluto es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y volumen, en una solución puede haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución.

El solvente es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se da en mayor proporción. El solvente da el aspecto físico de l solución.

3. Relación de la practica 1 del laboratorio de química con la Tecnología en Regerencia de Farmacia

La relación de la práctica con el laboratorio se basa adquirir conocimiento en las diferentes concentraciones y volúmenes necesarios que componen cada una de sustancias farmacéuticas.

4. Metodología

5. Referencias

1. Romero C, Jenny J. Vega P, Maribel. Tristán G, Poul. Silva C, Javier (2009). Informe de 1ra Práctica de Laboratorio. Escuela Profesional de Ingeniería Agroindustrial. Universidad Nacional Federico Villarreal.

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL N° 5

Propiedades Coligativas

1. Objetivos de la practica

General

Verificar experimentalmente una de las propiedades coligativa de las soluciones.

Específicos

• Medir la temperatura de ebullición de un solvente.

• Medir la temperatura de ebullición de soluciones con diferentes concentraciones.

2. Marco teórico

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que dependen del número de partículas del soluto en una cantidad determinada de solvente.

Una de as propiedades coligativas mucho más fácil de determinar es la elevación del punto de ebullición, el cual se define como temperatura a la cual la presión del vapor del líquido iguala la presión atmosférica. El aumento o ascenso ebulloscopio representa el aumento del punto de ebullición del disolvente al prepararse la solución. Es decir, que cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, la cual es proporcional a la fracción molar del soluto y concentraciones molar del mismo.

El ascenso ebulloscopio se determina por medio de la siguiente fórmula: ΔTe = m Ke; donde Ke es igual a la constante ebulloscopia y m es la molalidad de la solución.

3. Relación de la practica 1 del laboratorio de química con la Tecnología en Regerencia de Farmacia

Me permite determinar la temperatura necesaria y el comportamiento que las partículas de soluto en una sustancia que compone un medicamento y no se alteren sus propiedades quimas del mismo.

4. Metodología

5. Referencias

1. Mortimer C. (1988). Química Mortimer. Grupo Editorial Iberoamericana, México D.F.

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL N° 6

Caracterización de Ácidos y Bases. Mediciones de pH.

1. Objetivos de la practica

General

Caracterizar soluciones como acidas o básicas utilizando

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