UNA LEY DE LOS GASES.

PACHECO MARTÍNEZ BRENDA TRINIDAD

MODULO 12

UNA LEY DE LOS GASES

SEPTIEMBRE 2016

1. Lee el siguiente problema.

¿Por qué los alimentos se cuecen más rápido en una olla de presión?

En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C.

En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 100°C. En un corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía.

La gráfica que relaciona la presión y la temperatura de una olla a presión no siempre es una recta, pero en la zona en que funciona normalmente podemos considerar que si lo es.

Al colocar un manómetro en una olla a presión se obtuvieron los siguientes datos:

[pic 1]

2. Convierte T (°C) a °K

Para poder convertir los grados ºC a ºK, se aplica la siguiente fórmula:

ºK= ºC + 273.15

3. Calcula la Presión (Pa) en función de la temperatura en °K

Para poder calcular la presión utilizaré la ecuación de una línea recta:

(y- y1) = m (x – x1)

Y utilizaré los dos datos que ya me proporcionan de las dos primeras temperaturas:

Primero tengo que hallar la pendiente de la fórmula:

m= [pic 2]

m= [pic 3]

m=[pic 4]

m=338.7556

Segundo voy a sustituir la pendiente y los datos en la fórmula de la ecuación de la línea recta

(y- y1) = m (x – x1)

...