Valoración de una base fuerte y un ácido fuerte

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INTRODUCCIÓN

La determinación y el control del carácter ácido o básico, es de suma importancia en muchos procesos, no sólo cuando se trata de soluciones acuosas, como en las industrias alimenticias, cerveceras o de refrescos embotellados, en la producción de sustancias por precipitación o por neutralización, sino aún en procesos donde se manejan sólidos fundidos a muy altas temperaturas, especialmente procesos térmicos de metales o de materiales refractarios, pues su interacción con las paredes de los hornos está ligada a las características ácido-base de la sustancia fundida. También es importante en el control ácido o básico del cultivo de la tierra que debe ser de acuerdo con el tipo de suelo. En el cuerpo humano y animal la digestión se logra gracias al control de la acidez en el estómago.

Propiedades de los ácidos:

• Los ácidos no oxidantes reaccionan con los metales que se encuentran por debajo del hidrógeno en la serie electromotriz liberando hidrógeno, H2.
• Reaccionan o neutralizan a los óxidos metálicos e hidróxidos metálicos formando sales y agua.
• Las soluciones acuosas de ácidos protónicos conducen la corriente eléctrica, ya que se encuentran total o parcialmente ionizados.
• Pierden sus propiedades características cuando se mezclan con bases.
• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
• Disuelven sustancias.

Propiedades de las bases:

• Son resbaladizas al tacto; por ejemplo los jabones.

Reaccionan o neutralizan los ácidos protónicos para formar sales y agua.

• Sus soluciones acuosas conducen la corriente eléctrica, ya que están ionizadas.
• Produce hidróxidos insolubles al reaccionar con soluciones salinas de metales pesados por ejemplo:

Pb+2(ac) + 2NaOH(ac)             Pb(OH)2(ac) + 2Na+(ac). [pic 4]

• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

En 1923 por Johannes Brønsted y Thomas Lowry enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar protones (H+) y una sustancia básica es una sustancia que puede aceptar protones (H+). De acuerdo con esta teoría:

Ácido: sustancia capaz de ceder protones (H+).

Base: sustancia capaz de aceptar protones (H+).

Una extensión de la definición de Brønsted de ácidos y bases es el concepto de par conjugado de ácido-base, que se define como un ácido y su base conjugada o como una base y su ácido conjugado. La base conjugada de un ácido de Brønsted es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón. A la inversa, un ácido conjugado resulta de la adición de un protón a una base de Brønsted.

La relación entre un ácido y su base conjugada puede representarse mediante el esquema general:

H-A                      +      A- [pic 6][pic 5]

Ácido           protón        base conjugada

OH-B            OH-      +      B+ [pic 7]

Base          oxhidrilo       ácido conjugado

OBJETIVOS

Objetivos generales:

• Valorar la concentración real del ácido clorhídrico preparado anteriormente, mediante una titulación.
• Valorar la concentración real del hidróxido de sodio  preparado anteriormente, utilizando ácido clorhídrico.

Objetivos específicos

• Conocer la concentración real de nuestro ácido clorhídrico y compararlo con nuestros cálculos previos y lo elaborado experimentalmente.
• Conocer la concentración real de nuestro hidróxido de sodio y compararlo con nuestros cálculos previos y lo elaborado experimentalmente.

DESARROLLO MATEMÁTICO

Si se desea consumir 10 ml de NaOH 0.1000 N, la masa de biftalato de potasio (C8H5O4K) que se debe utilizar es:

eC8H5O4K=eNaOH

 =VNaOHNNaOH[pic 8]

WC8H5O4k= VNaOHNNaOH [pic 9]

WC8H5O4k calculado= (1.010)(0.1000)[pic 10]

WC8H5O4k calculado= 0.2044 g

Calculo de la concentración real del NaOH.

eC8H5O4K=eNaOH

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