Ácido Base

Ácido Base

Daniel Perez Araya

Química

Instituto IACC

03 de noviembre del 2014

Desarrollo

1.- Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es de 0,003 M. la constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4

Con esta información:

Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.

Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:

Ionización HNO2 + H2O ⇆ NO-2 + H3O+

Concentración inicial (M)

Cambio en la concentración (M)

Concentración final (M)

Solución A

Fórmula = Ka=Producto/Reactante

HNO2 + H2O NO-2 + H3O+

Expresión de la ionización:

Ka = [NO-2] [H3O+]

[HNO2]

Solución B

Ka = 4,5 x 10-4

[HNO2] = 0.003 M

HNO2 H2O H3O+ + NO2-

Inicial [ ] 0,003 M - -

Cambio - x +x +x

Final [ ] 0,003 M x x

Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes.

Solución

Ka = 4,5 x 10-4

Tabla de ejercicio

Debemos primero que nada tener en cuenta los datos sacados anteriormente

Ka = [NO2-] [H3O+]

[HNO2]

[HNO2] = 0,003 M – x

[NO2-] = x

[H3O] = x

Reemplazamos los valores,

4,5 x10-^4=[x][x]/█([0,003 M-x]@) (Como x es un valor muy bajo se elimina de la expresión, entonces)

4,5 x10-^4=([x][x])/([0,003 M]) Despejamos x

4,5 x10=x^2/(0,003 M)

Bibliografía

[Haga triple clic en cualquier parte de este párrafo para escribir la primera referencia bibliográfica.]

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