Gases

• Ley De Gases

  USMAINTRODUCCION: En las propiedades de la materia los gases se encuentra de forma dispersa; la facilidad de comprimir un gas nos indica que sus átomos se hallan a gran distancia una de otras, teniendo en cuenta el tamaño de las partículas. El volumen está muy relacionado con los cambios de presión y temperatura. Como el gas no presenta forma y volumen propio, tiende a ocupar uniformemente el recipiente que lo contiene. Tanto las moléculas de

• Gases

  ZeromoyGases Es el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:  Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el

• Capacidad para determinar la densidad de líquidos y gases

  lufdiazcRESUMEN Por medio del siguiente procedimiento, haremos una medida cuantitativa de cada uno de los atributos por saber, conocer, y averiguar, por medio de los instrumentos, los cuales nos darán un número específico y exacto. ABSTRACT Using the following procedure, we will make a quantitative measure of each of the attributes to know, learn, and find out, by means of the instruments, which will give us a specific and accurate. 1. Objetivos • Aprender a

• Leyes De Los Gases

  chicharin920217Leyes de los Gases La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio. El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que

• Ecuacion De Extado De Gases Idelaes

  love_the_ciencieECUACION DE ESTADO DE GASES IDEALES 1. Objetivo.- Determinar entre la presión, volumen y temperatura para una columna de gas(aire). Marco teorico.- Recordemos que son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la teoría cinética molecular. A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas es directamente proporcional al número de moléculas expresadas como moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la ecuación: P=kn. En un estado de temperatura y presión, un

• Leyes De Gases

  aryxpaLeyes de los Gases En el compresor, los fluidos que son comprimidos pueden ser de diversa naturaleza, generalmente Son una mezcla de gases. En determinadas ocasiones estos gases se comportan como gases perfectos. El aire no tiene una forma determinada, toma la forma del recipiente que lo contiene, permite ser comprimido y tiene la tendencia a dilatarse, este comportamiento es mejor observando a la propuesta de Boyle. Ley De Boyle- Mariotte Relación entre la presión

• Física Ensayo del módulo 4 (Gases)

  jasmineromero15Universidad de Guadalajara Materia: Física Tema: Ensayo del módulo 4 (Gases) Maestro: José Alfredo Lazareno G. Alumnas: Jazmín Alvarado, Aylin Martínez, Jasmine Romero Fecha de Entrega: 19/06/13 Introducción El gas se caracteriza por que sus moléculas están muy separadas unas de otras, razón por la cual carecen de forma definida y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Los gases están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas elásticas en constante movimiento

• EL AIRE: Una mezcla de gases

  btcccEL AIRE: Una mezcla de gases En tiempos de Grecia clásica se consideraba al aire como uno de los cuatro elementos que constituían la materia, los otros tres eran tierra, agua, fuego. Hoy sabemos que el aire es una mezcla de gases. Cuando miras por la ventana seguramente ves casas o edificios, árboles y personas. Pero, ¿qué hay entre ellos? La respuesta es el aire. Pero el aire no sólo está afuera, sino también al

• Caracteristicas De Los Gases

  MitzelivetteCARACTERISTICAS DE LOS GASES Comprensión Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura. Expansión Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se

• El aumento de la concentración de dióxido de carbono y otros gases de efecto invernadero en la atmósfera a lo largo del siglo xx

  as12174124Durante el siglo veinte la concentración de anhídrido carbónico y otros gases invernadero en la atmósfera creció constantemente debido a la actividad humana: •A comienzos de siglo, por la quema de grandes masas de vegetación para ampliar las tierras de cultivo •En los últimos decenios, por el uso masivo de combustibles fósiles como el petróleo, carbón y gas natural, para obtener energía y por los procesos industriales. La concentración media de dióxido de carbono se

• Ley De Gases Ideales

  Jose199Ley de los gases ideales Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento

• Las Propiedades De Los Gases, Presión Crítica, Naturaleza De Los Gases Y Temperatura Crítica

  nilsenREPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA. MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN. ESCUELA TÉCNICA AGROPECUARIA NACIONAL. “DON SIMÓN RODRÍGUEZ” Palma Sola estado Barinas. Integrantes: García R, Enma J Mora G, Jean Carlos Gutiérrez R, Sebastián. Docente: Ortiz Milena Asignatura: Química. Año: 4to. Sección: “B” Palma Sola, junio del 2013. PROPIEDADES DE LOS GASES Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: sólidos, líquidos y gaseosos, dependiendo de la presión y de la temperatura a que

• El buceo profundo y las leyes de los gases

  pattyliz512El buceo profundo y las leyes de los gases ( Publicado en Revista Creces, Marzo 2001 ) Un mejor conocimiento de los factores que afectan a un buzo que se sumerge a profundidades mayores de 50 mts. puede complementar muy bien la experiencia generacional que se transmite entre los buzos-mariscadores. Muy temprano en la mañana, cuando apenas alumbra el sol, en muchas de las innumerables caletas pesqueras de nuestra costa, los buzos-mariscadores toman sus aperos

• Gases

  flicka17GASES Los gases fluyen, como los líquidos, y por esta razón ambos se llaman fluidos. La diferencia principal entre un gas y un líquido es la distancia, entre sus moléculas. En un gas, las moléculas están alejadas y libres de las fuerzas de cohesión que dominan sus movimientos como en la fase liquida o sólida. Sus movimientos tienen menos restricciones. Un gas se expande en forma indefinida y llena el espacio que tenga disponible. LA

• Leyes De Los Gases Ideales

  Mish02LEY DE LOS GASES IDEALES La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones

• Leyes De Lo Gases Ideales

  AndreaLASALUMNO (A): BRENDA ANDREA SANCHEZ SANTOS GRUPO: CUARTO TRIMESTRE MATERIA: FISICA TITULO DEL TRABAJO: GAY – LUSSAC LEY ABOGRADO LEY BOYLE PROFESOR (A): JUAN RAMON LINARES CALDERON GAY – LUSSAC Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Leonardo-de-Noblat, y fallecido el 9 de mayo de 185, en París. En 1820 publico los resultados de sus experimentos que ahora conocemos como ley de Gay-Lussac. Esta ley establece,

• GASES DE EFECTO INVERNADERO

  esofaGASES DE EFECTO INVERNADERO FUENTE DIOXIDO DE CARBONO (CO₂) Gas de invernadero producido por uso de combustible fósil (petróleo, gas carbón, etc) y por el cambio de uso de la tierra (deforestación). Este gas ha contribuido a mantener una temperatura constante dentro de la tierra, sin embargo en la actualidad, es responsable de casi el 76% del calentamiento global previsto para los próximos años. METANO (CH₄) Al igual que el CO₂, es producido por la

• Comportamiento Fisico De Los Gases

  MAGGYta19UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR LABORATORIO DEL CENTRO DE QUÍMICA PRÁCTICA No.8 COMPORTAMIENTO FÍSICO DE LOS GASES Alumno: Jennifer Margarita Quishpe Cajamarca Curso y Paralelo Primero – D Grupo 6 Fecha Facultad FIGEMPA 2013 05 31 1. TEMA: Comportamiento físico de los gases, variación de temperatura, presión y volumen. 2. OBJETIVOS: 2.1 Estudiar las relaciones cuánticas entre las variables P, V y T 3. PROCEDIMIENTO: a) Introducir el aro metálico en el soporte universal a una

• Leyes De Gases

  FerbeatLeyes de los gases LEY DE AVOGADRO Relación entre la cantidad de gas y su volumen Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. LEY DE BOYLE Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante Fue

• Ley General De Los Gases

  johanatapiarojasLey general de los gases ideales La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Si de la ecuación: se sustituye por , donde es el número de moles y es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales: · Esta ley es válida para la

• Gases Y Automoviles

  chole12345GASES Y AUTOMÓVILES Origen de la Contaminación Atmosférica Los contaminantes presentes en la atmósfera proceden de dos tipos de fuentes emisoras bien diferenciadas: las naturales y las antropogénicas. En el primer caso la presencia de contaminantes se debe a causas naturales, mientras que en el segundo tiene su origen en las actividades humanas. Las emisiones primarias originadas por los focos naturales provienen fundamentalmente de los volcanes, incendios forestales y descomposición de la materia orgánica en

• GASES REALES E IDEALES Y SU VARIACIÓN CON RESPECTO A FACTORES FÍSICOS.

  novata7GASES REALES E IDEALES Y SU VARIACIÓN CON RESPECTO A FACTORES FÍSICOS. AUTOR: Anónimo. Cuando se habla del término materia se esta refiriendo a aquello que compone los cuerpos físicos, que está presente en todo nuestro alrededor y que tiene la capacidad de presentarse en tres estados fundamentales los cuales son: sólido, líquido y gaseoso; un ejemplo con el que podemos observar estos estados de una manera sencilla es con el compuesto del agua (H2O),

• Propiedades Físicas Y Químicas De Los Gases Licuados

  mcuevaPropiedades Físicas y Químicas de los Gases Licuados DEFINICIONES • Gas Licuado: en términos generales, es la forma líquida de un material que, a temperatura ambiente y presión atmosférica, es un gas. • Gas Licuado de Petróleo (LPG): es una mezcla de hidrocarburos livianos, principalmente Propano (C3) y Butano (C4), obtenido del procesamiento del gas natural y/o de la refinación del petróleo crudo. • Gas Natural Licuado (LNG): es una mezcla de hidrocarburos livianos, compuesto

• Dinamica De Gases

  arturary• . DINAMICA DE GASES(EXPOSICION EN CLASE) PROFESOR : JAIME FLORES TURNO : 01M INTEGRANTES : NEYRA VILCA ANIBAL VEGA LARREA DAVID ERNESTO QUISPE APACLLA JUAN ZAMBRANO CAMPOS VICTOR • 2. COMPRESORES MAQUINA NEUMATICA: Para extraer el aire de un recinto cerrado se emplea la máquina neumática, basados en el principio de la neumática se encuentran los Compresores, cuyo finalidad es comprimir el aire del ambiente en un recipiente y expulsarlo luego con una presión

• Dinmica De Gases

  arturary• 1. DINAMICA DE GASES(EXPOSICION EN CLASE) PROFESOR : JAIME FLORES TURNO : 01M INTEGRANTES : NEYRA VILCA ANIBAL VEGA LARREA DAVID ERNESTO QUISPE APACLLA JUAN ZAMBRANO CAMPOS VICTOR • 2. COMPRESORES MAQUINA NEUMATICA: Para extraer el aire de un recinto cerrado se emplea la máquina neumática, basados en el principio de la neumática se encuentran los Compresores, cuyo finalidad es comprimir el aire del ambiente en un recipiente y expulsarlo luego con una presión

• Gases Ideales

  karito.1582GASES IDEALES 1.- 500 mls de Argón a una presión de 2 atm. se expanden isotérmicamente hasta alcanzar un volumen de 1,5 l.. Cuál es la presión final? R: 0,67atm 2.- Se tiene un recipiente de volumen variable para almacenamiento de gas natural, colocado de tal manera que la presión siempre se mantenga constante a 2,2 atm.. En un día frío de diciembre, cuando la temperatura es -15 oC el volumen del gas en el

• Solubilidad De Gases Y Liquidos

  JadsonInforme de Laboratorio Nº 2 SOLUBILIDAD DE GASES EN LÍQUIDOS Y FLUJO MOLAR Resumen. Esta prueba experimental se la realizo para comprender los efectos de la presión y la temperatura sobre la solubilidad de los gases en los líquidos y confirmar su influencia sobre los gases, los resultados obtenidos de la experiencia para la solubilidad fueron: S=0.201[mol⁄L] También se realizo la prueba experimental de flujo molar para observar que debido a un cambio de temperatura

• Cromatografia De Gases

  fani04CROMATOGRAFÍA DE GASES La cromatografía de gases es la técnica a elegir para la separación de compuestos orgánicos e inorgánicos térmicamente estables y volátiles, en concreto cromatografía de gases consiste en una muestra que se vaporiza y se inyecta en la cabeza de la columna cromatografía. La muestra se transporta a través de la columna por el flujo de fase inerte, móvil gaseosa. La propia columna contiene una fase líquida estacionaria que se adsorbe sobre

• Intercambio De Gases

  990544576El intercambio de gases en los animales Todos los animales necesitan energía para realizar sus actividades cotidianas. Como ya sabemos, la energía la obtienen a partir de la oxidación de moléculas orgánicas en la respiración celular. Este proceso se realiza en las mitocondrias de las células y necesita oxígeno para llevarse a cabo. En el proceso, se desprende dióxido de carbono. Ambos gases es necesario intercambiarlos con el medio que nos rodea. El proceso respiratorio

• Fisicos Que Plantearon La Teoría De Gases

  malecjBIOGRAFIAS FISICOS QUE PLANTEARON LA TEORIA DE GASES (Lisemore, actual Irlanda, 1627-Londres, 1691) Químico inglés, nacido en Irlanda. Pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo que respecta a las propiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos. Fue también uno de los miembros fundadores de la Royal

• Teoria Cinetica De Los Gases

  givirabaTEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento. La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia

• Serie Gases Ideales

  iwzhSerie 1. Gases ideales. Estos problemas NO los tienes que entregar resueltos, solamente úsalos para estudiar. Nota: en todos los problemas siguientes considerar que los gases se comportan idealmente. 1. Un matraz sellado con una capacidad de 1 L contiene 5 g de etano. El matraz es tan débil que reventará si la presión supera 1 x 106 Pa. ¿A qué temperatura la presión del gas excederá la correspondiente a la temperatura de explosión? 2.

• El Descubrimiento De Los Gases Nobles

  yair_alxEl descubrimiento de los gases nobles A finales de 1800, John William Strutt, tercer barón de Rayleigh, profesor de física en el laboratorio Cavendish, en Cambridge, Inglaterra, determinó con exactitud las masas atómicas de un gran número de elementos, pero obtuvo un extraño resultado con el nitrógeno. uno de sus métodos para preparar nitrógeno consistía en la descomposición térmica del amoniaco: 2NH3(g) h N2(g) + 3H2(g) Otro método consistía en empezar con aire, al cual

• Ensayo De LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES

  liena04LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES En lo siguiente, trataré de demostrar como es el movimiento de las moléculas de los gases, explicada desde la teoría cinética, en la que es evidente un continuo movimiento de las moléculas; y la diferencia existente entre el comportamiento ideal de los gases y el comportamiento real de los gases en lo cual realmente el ideal es imaginario. En el estado gaseoso las partículas por las que está formado

• Toma De Muestras De Sólidos, Líquidos Y Gases

  juann7INTRODUCCIÓN Una etapa muy importante en la resolución de un problema analítico es la toma de muestra. Normalmente esta etapa previa se basa en un conocimiento ya existente; particularmente cuando se trata de análisis de rutina, la toma de muestra suele estar ya documentada o descrita en forma de procedimientos normalizados de trabajo. Muchos de los protocolos recomendados en la toma de muestra se encuentran recogidos en diferentes guías o normas de carácter internacional, tales

• PROPIEDADES DE LOS GASES

  Nohemi1806PROPIEDADES DE LOS GASES Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: como sólidos, como líquidos y como gases, dependiendo de la presión y de la temperatura a que se encuentre. Estos es bastante conocido en el caso del sistema hielo-agua-valor. Precisamente por eso, no podemos decir que el agua es un líquido, que el aire es un gas o que el cobre es un sólido, sin especificar a qué condiciones de temperatura y

• Recogidas De Gases Sobre Agua

  MaBelenSMRECOGIDA DE GASES SOBRE AGUA La presión total es la resultante de la sumatoria de la presión del gas seco + la presión del vapor de agua. Para aplicar las leyes de los gases, se calcula secos. De la presión total se resta la presión del agua de acuerdo con la temperatura. Cuando se trata de gases recogidos sobre agua la ley de Dalton es de particular importancia, los gases recogidos están saturados de vapor

• Ley General De Los Gases

  omarsitooLa diferencia entre el gas y vapor de agua se da de la temperatura crítica. El vapor es la materia en estado gaseoso, un estado que puede ser licuado por el aumento de la presión. Con el gas no es lo mismo. Es imposible ser un líquido licuado con un simple aumento de la presión. Esto hace que el gas es diferente de la de vapor. Comportamiento de los gases Una sustancia en estado gaseoso

• Expansión De Gases

  GYMSLa expansión de los gases Se dice que la expansión de los gases fue dada a conocer por el físico francés J. Charles en 1787 el cual propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Su ley que lleva su nombre postula que: “A PRESIÓN CONSTANTE, EL VOLUMEN DE LA MASA DE UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA DEL GAS”. Esto

• Termodinamica Gases Y Vapores

  ricardotrevi7-54 Entra refrigerante R-134a a una turbina de flujo uniforme, adiabático, como vapor saturado a 1200Kpa y se expande a 100Kpa. La potencia producida por la turbina se determina como 100Kw cuando el proceso también es reversible Trace el diagrama T-s con respecto a las líneas de saturación para este proceso. Determine el flujo volumétrico del refrigerante a la salida de la turbina en m^3/s P1=1200KPA W=100KW= 100000 J/s Vg =.016715 m3/kg P2=100kpa h1 =

• Leys De Los Gases

  crewerLa Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. o en términos mas sencillos: A temperatura

• Gases Ideales

  cesperaCUESTIONARIO TEMA2.- GASES IDEALES 1.- Define las propiedades de la materia en estado gaseoso. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar del recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su recipiente. Se dejan comprimir fácilmente, al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras, reduciendo su volumen; cuando aplicamos una presión.

• Leyes De Los Gases

  daniur• Ley de Boyle- Mariotte: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. • Ley de Gay Lussac: Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante: • Ley de Charles: para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la

• GASES

  JAIROGASES Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética) . Los gases sonfluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios dedensidad con la presión y la temperatura.

• Problemas Gases Leyes

  jaki212730Problemas de Gases 1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Datos: “LEY DE BOYLE” P2= (17atm) (34L) P1=17atm P1V1=P2V2 15L V1=34L Despeje: P2=? P2 V1 P2=38.53atm V2=15 L V2 2 .¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime

• Cromatografia De Gases

  edgarcoronel755CROMATOGRAFIA DE GASES La cromatografía de gases es una técnica cromatográfica en la que la muestra se volatiliza y se inyecta en la cabeza de una columna cromatográfica. La elución se produce por el flujo de una fase móvil de gas inerte. A diferencia de los otros tipos de cromatografía, la fase móvil no interactúa con las moléculas del analito; su única función es la de transportar el analito a través de la columna. Existen

• El Buceo Y Las Leyes De Los Gases

  anaismaoEl buceo y las leyes de los gases Las personas que practican el submarinismo se sumergen a cierta profundidad por debajo del nivel del agua. Su cuerpo se ve sometido a una presión que aumenta a medida que descienden;así, a la presión de una atmósfera que actúasobre ellos en la superficie, deben añadir otraatmósfera por cada 10 m de inmersión. El cuerpo humano tiene una serie de cavidadesque están llenas de aire: los pulmones, loscanales

• CROMATOGRAFIA DE GASES: DETERMINACION DE FENOLES

  terenriquezObjeto de este proceso es llevar a cabo medidas de potenciales redox con un electrodo selectivo de iones fluoruro para determinar la concentración de este elemento en aguas de consumo. El flúor es considerado como un oligoelemento esencial para la formación de dientes y huesos, pero es tóxico en exceso. En un hombre adulto hay del orden de 2.5 g de flúor. Se considera que dosis diarias de hasta 5 mg de flúor pueden ser

• Gases.

  alfredo7uu7El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n). Las propiedades de la materia en estado gaseoso son: gases001 Recipentes de

• Ley General Delos Gases

  Introduccion La ley de Boyle-Mariotte (o La ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases idéales que relaciona el volumen y la presión de un cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV= K Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión,