Balance De Tanteo

INSTITUTO UNIVERSITARIO TECNOLOGICO

JUAN PABLO PEREZ ALFONZO

EXTENCION PUERTO PIRITU

EDO. ANZOATEGUI

Balance por tanteo

Balance oxido-reducion

Profesor: integrantes:

Naylet Reyes Armas Julián

C.I: 18894654

Edgar Araguache

C.I: 19841203

26 de agosto del 2013

Balanceo por tanteo

Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.

No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia.

Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.

Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:

Conocer las sustancias reaccionantes y productos.

Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.

Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.

El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno).

Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización. .

Ej. : 2 H2SO4

Significa:

Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)

En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

1. - Balance por Tanteo:

Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros.

Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo para balancear:

N2 + H2 -- NH3

Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción.

En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco.

Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada.

Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias: Primero balanceamos el nitrógeno:

N2 + H2 -- 2 NH3

El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno:

N2 + 3 H2 -- 2 NH3.

EJERCICIOS

Balancear por Tanteo:

1. Fe + HCl -- FeCl3 + H2

2. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 -- CaSO4 + H3PO4

3. CO2 + H2O -- C6H12O6 + O6

4. C3H8 + O2 -- CO2 + H2O

5. CaCO3 -- CaO + CO2

Balanceo oxido-reducción

Este método se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada, para lograr balancear por este método se deben seguir los siguientes pasos:

• Escriba la ecuación a balancear

• Escriba los estados de oxidación de todos los elementos que tiene la reacción.

• Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.

• Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta sería la semireacción de reducción.

• Se determina el elemento que pierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta sería la semireacción de oxidación.

• Balancee la semireacción de reducción.

• Balancee la semireacción de oxidación.

• Balancee las cargas en las semireacciones de oxidación y reducción.

• Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción

• deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por

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