Balance De Masa

Ing. Gilberto Salas Colotta. Balance de materia y energía. http://es.scribd.com/doc/18408243/Balance-Materia

http://www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata

Propiedades físicas y químicas

Fórmula Molecular: AgNO3

Sinónimo: Piedra infernal

Masa molar: 169.87 g/mol

Densidad: 4.35 g/cc

Forma: Cristales

Color: Incoloro

Olor: Inodoro pero ligeramente tóxico

PH: 5.4–6.4(100 g/l agua 20 °C)

Punto de descomposición: 212 °C

Descomposición termal: > 444 °C

Solubilidad en agua: 2160 g/l (20 °C)

Solubilidad en etanol: 20.8 g/l

Incombustible: Favorece la formación de incendios por desprendimiento de oxígeno. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. En caso de incendio pueden producirse óxidos de nitrógeno.

[editar]Toxicidad

Categoría de peligro: Corrosivo, peligroso para el ambiente

Veneno Clase CH: 3 – veneno fuerte

MAK embarazo: IIc

Dosis letal: 50 oral ratas 1173 mg/kg

Por contacto con piel: Quemaduras.

Sobre ojos: Quemaduras. Quemaduras de las mucosas. Peligro de coloración de la córnea.

Por ingestión: Vómito, espasmos estomacales, descomposición, muerte, poco absorbente a través del tracto intestinal.

[editar]Aplicaciones médicas

(2012, 01). El Cobre Caracteristicas Fisicas Biologicas y Quimicas.BuenasTareas.com. Recuperado 01, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/El-Cobre-Caracteristicas-Fisicas-Biologicas-y/3370720.html

Darlicita

Características del cobre

-Características físicas:

Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 .

Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K).

El peso atómico del cobre es de 63,54.

Es de color rojizo.

Buen conductor del calor.

Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica.

Material abundante en la Naturaleza.

Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.

Forma aleaciónes para mejorar las prestaciones mecánicas.

Resistente a la corrosión y oxidación.

Acido nítrico

Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la Cisteina presente en la queratinade la piel (Daniela Espejo and Cruz et al 2012).

Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Propiedades: El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El HNO3 es un liquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de –43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.

El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el Oro y el Platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto en ignición, al contacto con el Ácido Nítrico, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes.

Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.

Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto Peróxido de Nitrógeno que actúa como catalizador; por eso el ácido más energético es el Ácido Nítrico Rojo Ofumante.

Propiedades químicas:

1) Ácido inestable.

Calentado se descompone:

4 HNO3 ------ 4NO2 ^ + 2H2O + O2 ^

En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción.

4N + 4e -- 4N (reducción)

2O - 4e --- O2 (oxidación)

el nitrógeno pasa de pentavalente en el óxido nítrico a tetravalente en el óxido de nitrógeno reduciéndose, y el oxígeno pasa de combinado a libre oxidándose.

Esta descomposición la produce mas lentamente la luz por eso, el ácido nítrico debe guardarse en frascos esmerilados.

Los vapores rutilantes se disuelven en el ácido comunicándole al mismo coloración Rojo Pardo.

2) Es un ácido Monoprótico:

por eso solo forma sales neutras: Nitratos.

HNO3 -- [H ]+[NO3 ]

El radical nitrato posee una sola valencia, es decir, monovalente. Al formar sales, hay tantos radicales nitratos como valencias posea el metal.

NaNO3 Nitrato se Sodio

Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio

Ba(NO3)2 Nitrato de Bario

Al(NO3)3 Nitrato de Aluminio

El ácido nítrico se disocia muy fácilmente, lo que permite que el mismo

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