¿Cómo resultan las energías de enlace de las uniones carbono-carbono con respecto a las del silicio-silicio?

1. Completa el siguiente cuadro

1. Construye una tabla en donde se observen las diferencias fundamentales entre las propiedades físicas de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Apoya tus respuestas en los conceptos de química que creas pertinentes.

1. En la siguiente sopa de letras se encuentran ocho palabras relacionadas con el átomo de carbono; búscalas y completa con ellas los enunciados que aparecen en la parte inferior:

1.         Él ______________ se halla ubicado en la tabla periódica en el grupo IVA y en el período 2.
2. Él _____________  es una variedad alotrópica del carbono.
3. Los _________________ son sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en la organización estructural de sus átomos.
4. El átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes, por eso es ______________
5. Él _______________ es una sustancia blanda, untuosa de color negro brillante.
6. La teoría ___________ planteaba que los compuestos orgánicos sólo se podían obtener de los seres vivos.
7. La química _______________ estudia los compuestos que contienen carbono.
8. La ______________ es el material más rico en carbono, contiene el 98%

1. Consulta los esquemas de las dos formas alotrópicas más importantes del carbono y con base en su observación, responde:

1. ¿Cuál de las dos formas de carbono, consta de átomos de carbono ordenados en capas planas de anillos de seis miembros?
2. ¿Cuál de los dos está constituido por una red de átomos de carbono distribuidos en forma de tetraedro?
3. ¿En cuál se encuentran tres de los cuatro electrones de valencia de cada átomo de carbono participando en los enlaces con los carbonos de su mismo plano, mientras que el cuarto electrón forma un enlace más débil perpendicular a dichos planos?

1. Compara los valores de las energías medias de enlace que se presentan en el siguiente cuadro y responde:[pic 1]

1. ¿Qué propiedades presenta el átomo de carbono que le permite formar tantos y tan variados compuestos?

1. ¿Por qué el CO y el CO2 no son compuestos orgánicos a pesar de contener carbono en su molécula? Justifica  tu respuesta.

1. Explica por  qué en general los compuestos inorgánicos presentan puntos de ebullición más altos que los orgánicos.

1. Señala cinco razones por las cuales la química orgánica se considera importante

1. ¿Qué es un grupo funcional en química orgánica?

1. ¿Qué son los isómeros? Pon un ejemplo de dos isómeros entre sí.

Define los siguientes términos:

1. Fórmula empírica.
2. Fórmula molecular

1.  Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que contenía 3.22% de H, 19.35% de C y 77.4%de O. Al determinar la masa molecular de dicha sustancia encontró un valor de 62g/mol.

1. Realiza los cálculos para determinar la fórmula empírica de la sustancia.
2. Con ayuda de la masa molecular; establece la fórmula molecular de la sustancia.
3. ¿Qué hace pensar que se trata de una sustancia orgánica?

1. Completa la siguiente tabla:

1. ¿Cómo influye la hibridación del carbono sobre la estabilidad de los enlaces? Justifica tu respuesta.
2. Se determinó experimentalmente la solubilidad de tres compuestos X, Y, Z, en los siguientes solventes: agua, etanol y éter etílico. Los resultados experimentales se muestran en la siguiente tabla:

1. Indica la naturaleza orgánica o inorgánica de los compuestos X, Y, Z. Argumenta tu respuesta.
2. ¿En qué se fundamenta la solubilidad de X, Y, Z en alcohol?
3. Si el solvente fuera tiner o varsol,  ¿cuáles de los tres compuestos (X, Y o Z) se esperaría que se disolviera en ellos? ¿Por qué?

1. Para cada una de las siguientes representaciones señala con una X la respuesta correcta:

1. El enlace doble entre átomos de carbono se presente cuando ocurre hibridación entre:

1. Dos enlaces π  y un enlace σ
2. Un enlace σ y un enlace π
3. Dos enlaces π  y dos enlaces σ
4. Tres enlaces π y un enlace σ.

1. La hibridación en la cual se combinan tres orbitales p con un orbital s se denomina:

1. Sp2
2. Sp3
3. Sp
4. S2p

1. Cuando dos orbitales p se sobreponen, lado con lado, perpendicularmente al eje internuclear, se presenta:

1. Una hibridación sp3
2. Un enlace σ
3. Un enlace iónico
4. Un enlace π

1. Una de las siguientes características no corresponde al enlace σ

1. Es de baja energía
2. Es un enlace fuerte
3. Es de alta energía
4. Forma compuestos estables

1. La hibridación sp3 o tetragonal se forma por la combinación de:

1.  Un orbital atómico 2s y tres orbitales atómicos 2p
2. Dos orbitales 2s y un orbital atómico 2p
3. Dos orbitales 2s y dos orbitales atómiocs 2p
4. Un orbital atómico 2s y dos orbitales atómicos 2p

1. A partir de la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado fundamental, señala tres razones por las cuales este átomo experimenta el fenómeno de la hibridación.

1. En el compuesto C4H10, los cuatro átomos de carbono presentan hibridación tetragonal, pero la molécula vista como un todo no tiene dicha forma. Explica por qué.

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