Práctica: 8 Informe de experimento Cambios de estado
Enviado por 13115161718 • 5 de Agosto de 2021 • Ensayo • 1.484 Palabras (6 Páginas) • 333 Visitas
INGENIERIA QUIMICA [pic 1][pic 2]
Método científico
Práctica: 8
Informe de experimento
Cambios de estado.
Alumna:
Dana Itzel Pérez Callejas
Grupo:
3163
Fecha: 25 de enero de 2020
Resumen
Mediante la utilización de las propiedades coligativas como lo son la “disminución de la presión de vapor”,” la elevación de la temperatura de ebullición”, “la reducción de la temperatura de congelación” y “presión osmótica”, además en base análisis grafico así como la definición de cambios de estado según la sublimación y la solidificación/ punto de congelación se buscó encontrar la sustancia con el punto de alcance máximo y mínimo dentro del punto de congelación y de ebullición
De cada solución se establecieron los resultados de las temperaturas obtenidos mediante los análisis y relaciones,
Como consecuencia de la relación entre temperaturas dentro del punto de ebullición con 100°C el agua pura con un alcance máximo y con un alcance mínimo dentro electrolito a temperatura de 85°C, relacionando en este caso el punto de congelación es mencionado con el electrolito como la solución con mayor alcance con una temperatura de -9°C y el de menor alcance que es la sustancia pura con temperatura de -2°C, ligado a los resultados esperados de la hipótesis nos da paso a aceptar la hipótesis.
En conclusión de la relación y resultados se puede decir que los objetivos, hipótesis, el análisis gráfico, las propiedades coligativas y el concepto de cambios de estado se comprobaron al demostrar que las soluciones el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente, se cumple una relación de la congelación basada en que la sustancia tendrá un menor alcance a las disoluciones y los cambios de estado de líquido- sólido y gas -sólido se cumple.
Introducción
Las propiedades coligativas de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente
Cambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de agregación a otro. El estado de la materia depende de las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas. La modificación de la temperatura o de la presión modificará dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de estado.
El punto de congelación, también denominado punto de congelamiento, es la temperatura en la cual una sustancia en estado líquido pasa a encontrarse en estado sólido. En otras palabras: el punto de congelación es el momento en el cual un líquido se solidifica.
Si se incrementa la temperatura de un líquido, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de evaporación, además de darse en la superficie, se produce en todo el líquido, formándose grandes burbujas (llenas de vapor del líquido) que ascienden hasta la superficie. Se dice entonces que el líquido comienza a hervir, o que entra en ebullición.
La temperatura a la que un líquido hierve es otra propiedad característica llamada temperatura de ebullición. Varía con la presión: a medida que ésta disminuye la temperatura de ebullición desciende. La temperatura del líquido en ebullición se mantiene constante al punto de ebullición mientras dura la transformación entre estados.
Objetivo
1:_Identigicara experimentalmente con una sustancia seleccionada, los estados de agregación que presenta una sustancia pura.
2._ Determinara experimentalmente la influencia de un soluto en los cambios de estado de la sustancia seleccionada.
3._ Definirá las variables más importantes que influyen en los cambios de estado
4._Diseñará un experimento en que se modifique alguna de las variables.
5._Después de haber obtenido resultados experimentales particulares válidos para una sustancia, deberá generalizar en base a los experimentos de sus discípulos.
6._Aplicará en el desarrollo del experimento y en la presentación de sus informes, la metodología establecida en la Unidad I.
7._Aplicará los conceptos de las gráficas y análisis de datos presentados en la unidad II
Hipótesis
Haciendo una relación basados en las propiedades coligativas de 3 soluciónes que son el agua como sustancia pura, el cloruro de amonio como electrolito y la sacarosa como no electrolito administrados con un volumen de 75 ml de cada componente y una concentración de 0.1M; se determinaran los cambios de estado durante intervalos de tiempo del punto de congelación con ayuda del hielo con sal (como mezcla frigorífica) y el punto de ebullición con ayuda de la glicerina (como baño de calor), obteniendo que en el proceso de enfriamiento/congelación se observara que el electrolito es la solución con menor temperatura de alcance mientras que la sustancia pura tendrá el mayor alcance de temperatura, así mismo en el proceso de ebullición se observó que el electrolito tendrá el de mayor alcance y el no electrolito el de menor alcance.
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