Practica 8

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESIME CULHUACAN

Química Básica

Practica 8. ELABORACIÓN DE UNA PILA

1CV1 Equipo 2

Campos Olvera Juan Manuel

García Pérez Pedro Antonio

Álvarez Diego

Introducción.

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.

El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

Pila Daniell.

Consta, de un electrodo de cinc, sumergido en una disolución de sulfato de cinc, y de otro electrodo de cobre, introducido en una disolución de sulfato de cobre. El tabique poroso, que separa ambos electrodos, permite la libre difusión de los iones SO4 = y Zn++, de modo que, cuando tiene lugar la reacción, el compartimento anódico no llega a cargarse positivamente con respecto al catódico, ya que si este desequilibrio de cargas se mantuviese, se detendría el flujo de electricidad.

Resultados.

DATOS CELDA DE DANIELL COMO CELDA GALVÁNICA CELDA DE DANIELL COMO CELDA ELECTROLÍTICA

E^0 pila experimental 1.086 V /

E^0 oxidación teórico 〖Cu〗^0 0.337 V /

E^0 oxidación teórico 〖Zn〗^0 0.763 V /

E^0 pila Teórico 1.100 V /

Masa inicial de 〖Cu〗^0 13.6433 g 13.7146 g

Masa final de 〖Cu〗^0 13.7146 g 13.6045 g

Masa inicial de 〖Zn〗^0 6.4763 g 6.4184 g

Masa final de 〖Zn〗^0 6.4184 g 6.5264 g

Reacciones en el ánodo Zinc se oxida +2e- Cobre se oxida +2e-

Reacciones en el cátodo Cobre se reduce -2e- Zinc se reduce -2e-

Análisis de Resultados.

Hicimos el proceso de óxido – reducción en el sistema.

Nos dimos cuenta de la ley de la conservación de la materia, pues todo se transformaba únicamente, nada aparecía por arte de magia o algo por el estilo.

Conclusión.

Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo.

Cuestionario.

CELDA DE DANIELL FUNCIONANDO COMO CELDA GALVÁNICA:

1. Explique qué es una celda galvánica.

Las celdas galvánicas producen energía eléctrica a partir de ciertas reacciones químicas. Esta celda está formada por dos electrodos y, al igual que en la celda electrolítica, la reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo, pero difiere de ella, en que el cátodo y el ánodo están, cada uno, en soluciones diferentes, ya que es esta celda la solución de iones Zn+², se encuentra separada de la solución que contiene iones Cu+², por medio de una barrera porosa a través de la cual pueden difundirse los iones. Esta separación se hace, porque de esta forma es que se obtendrá la electricidad.

2. Explique la función del puente salino.

La función del puente salino es la de aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas.

3. Cuáles son las características de una celda de Daniell.

Se construye la pila separando las dos semirreaciones en dos recipientes diferentes: en uno de ellos hay un electrodo de cobre en una disolución de sulfato de cobre; en el otro recipiente hay una barra de zinc en una disolución de sulfato de zinc.

Ambos electrodos metálicos están conectados por un cable conductor por donde circula la corriente eléctrica.

Los dos recipientes están unidos por el puente salino que permite que la pila no se polarice por acumulación de cargas de un mismo signo en cada semicelda.

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