4. Propiedades Redox Del H2O2

. Cambios Observados: Es una reacción exotérmica, aparece un precipitado marrón

2I‾ (ac) → I2 (S) + 2e- E°=0,54 v

2e- + 2H +(ac) + H2O (l) → 2H2O(ac) E°=1,78

2 I‾(ac) + 2 H+ (ac) + H2O(l) → I2(s)↓ + 2 H2O (l)

∆E°=1,24v

∆G°= -239,32 kj/mol

∆E= ∆E° - R*T/ n*F *log ([H2O]²/[H2O2]*[H+]²*[I-]²)

= 1,24v -0,059 v /2 * log ([10-7]²*/[10-7]²*[6]²*[10-6]²))

= 1,13 v

Cambios Observados: El FeSO4 con el HCl es amarillo, se le agrego agua oxigenada se calentó el tubo y burbujeó

(Fe2+ (ac) → Fe 3+ (ac) + e-)x2 E° = 0,77v

2e- + 2H +(ac) + H2O (l) → 2H2O(ac) E°=1,78

2 Fe +2(ac) + 2 H+ (ac) + H2O(l) → 2Fe3+(ac) + 2 H2O (l)

∆E°=1,01v

∆G°= -194,93 kj/mol

∆E= ∆E° - R*T/ n*F *log ([H2O]²[Fe3+]²/[H2O2]*[H+]²*[Fe2+]²)

= 1,01v -0,059 v /2 * log ([10-7]²[10-6]²/[10-7]*[1,37]²*[10-6]²)

= 1,22 v

2. Cambios Observados: Hay burbujas, al calentar aparecieron distintos colores por los estados intermedios de oxidación de manganeso

( H2O2 (ac) → O2 (g) + 2H + (ac) + 2e- )x5 E°= 0,68v

(5e- + 8H+ (ac) + MnO4‾ (ac) → Mn2+ (ac)+ 4 H2O(l) )x2 E°= 1,51 v

6H+(ac) + 2MnO4 –(ac) + 5 H2O2 (ac) → 2 Mn2+(ac) + 8 H2O (l) + 5O2(g) ∆E°=0,83v

El Mn2+ es incoloro

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