ACTIVIDAD PRÁCTICA REACCIONES REDOX EN SOLUCIÓN ACUOSA

ACTIVIDAD PRÁCTICA

REACCIONES REDOX EN SOLUCIÓN ACUOSA.

Prof.: Soledad Terra

Tomás Sanz

5to ing. IB

OBJETIVO

El objetivo de las distintas experiencias que realizamos, fue determinar las reacciones que se producen y los cambios de color que generan cada una de las sustancias que combinamos. Ya previamente suponíamos el color que las sustancias podía obtener y de esta forma lo confirmaremos.

MARCO TEÓRICO

Para comprender el experimento, debemos entender que es una reacción redox. Como la palabra lo dice, la reacción donde ocurre una reducción y una oxidación. Oxidación se define de tres maneras: que gana oxígeno o pierde hidrogeno, que pierde electrones, o que su estado de oxidación aumenta. La reducción se define igual pero inversamente: pierde oxigeno o gana hidrogeno, gana electrones, o su estado de oxidación se reduce.

Las sustancias que se oxidan reciben el nombre de agentes reductores, ya que reducen la otra sustancia y los agentes oxidantes son aquellos que se reducen en la reacción oxidando al otro.

Materiales

• Tubos de ensayo
• Diferentes substancias (nombradas posteriormente)
• Pipetas
• Agua caliente
• Vaso de bohemia

Experimento 1

Procedimiento:

1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 2 cm3 de solución de permanganato de potasio 0,005 mol dm-3
2. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y 5 gotas de solución de ioduro de potasio 0,2 mol dm-3

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Vemos mediante las ecuaciones, que el que gana electrones es el permanganato entonces se reduce y es el agente oxidante, y el ion yodo se oxida siendo el agente reductor.

Peligros y precauciones

Experimento 2

        Procedimiento

1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 2 cm3 de solución de permanganato de potasio 0,005
2.  mol dm-3
3. Agregar 5 gotas de ácido clorhídrico concentrado.

[pic 10]

(l)[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Vemos como el permanganato de nuevo se reduce, es un agente oxidante muy común, y el ácido clorhídrico se oxida. Mientras sucedía esta reacción se podía sentir el olor a cloro que salía.

Experimento 3

        Procedimiento

1. Colocar aproximadamente 1 cm3 de dicromato de potasio 0,1 mol dm-3
2. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y una punta de espátula de sulfato de hierro(II) (aprox. 0,2 g)

Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → Cr3+(aq) + Fe3+(aq)

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

El agente reductor es el ion hierro 2+ y el agente oxidante es el dicromato. Esta reacción genera que el dicromato, que era naranja cambie a un color negro verdoso.

Experimento 4

        Procedimiento

1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 1 cm3 de solución de dicromato de potasio 0,1 mol dm-3, agregar 5 gotas de solución de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y 10 gotas de etanol 95%v/v
2. Agitar y, si no se observa ningún cambio, calentar en baño de agua.

Cr2O72-(aq) + C2H5OH(aq) → Cr3+(aq) + C2H4O2 (l)

Cr2O72-(aq) + 14H+ (aq) + 6e- → 2Cr3+ (aq) + 7H2O(l)

C2H5OH(aq) + H2O(l) → C2H4O2(aq) + 4H+ (aq) + e-

...