Acidez De Cationes

Profesora: Imelda Velázquez M.

Acidez De Los Cationes Metálicos.

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Química.

Jueves, de 8 a 11 horas.

Grupo: 19

Fecha: 17-03-11

Introducción.

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa. La pérdida de un o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con carga neta positiva. Por otra parte un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones.

Un ácido se define en términos de donación de una especie positiva (ion H o un catión), del disolvente o en términos de recepción de una especie negativa (un ion óxido o un par electrónico etc.). Se puede considerar a la acidez como un carácter positivo de una especie química que decrece al reaccionar con una base.

La energía de ionización de un átomo es el cambio interno de energía ΔU, asociada con la eliminación del primer electrón de valencia; el cambio de energía está definido para un proceso en fase gaseosa.

Objetivo:

Identificar la acidez de los cationes de los cloruros de K, Ni, Cu, Al, Fe, Hg, Mg, Ca, Cd, Zn, Co, por medio de hidrólisis ácida (Na2S) o básica (NaOH).

Hipótesis:

Los potenciales de ionización pequeños tiende a pH básicos y los potenciales de ionización tienden a pH ácidos.

KCl + NaOH ↔ NaCl + KOH

NiCl2 + NaOH ↔ 2NaCl + Ni(OH)2

CuCl2 + NaOH ↔ 2NaCl + Cu(OH)2

AlCl3 + NaOH ↔ 3NaCl + Al(OH)3

FeSO4 + 2NaOH ↔ Na2SO4 + Fe(OH)2

HgCl2 + NaOH ↔ 2NaCl + Hg(OH)2

FeCl3 + 3NaOH ↔ 3NaCl + Fe(OH)3

CaCl2 + NaOH ↔ 2NaCl + Ca(OH)2

ZnCl2 + NaOH ↔ 2NaCl + Zn(OH)2

CoCl2 + NaOH ↔ 2NaCl + Co(OH)2

KCl + Na2S ↔ NaCl + KOH

NiCl2 + Na2S ↔ 2NaCl + NiS

CuCl2 + Na2S ↔ 2NaCl + CuS

2AlCl3 + 3Na2S ↔ 6NaCl + Al2S3

FeSO4 + Na2S ↔ Na2SO4 + FeS

HgCl2 + Na2S ↔ 2NaCl + HgS

2FeCl3 + 3Na2S ↔ 6NaCl + Fe2S3

CaCl2 + Na2S H ↔ 2NaCl + CaS

ZnCl2 + Na2S ↔ 2NaCl + ZnS

CoCl2 + Na2S ↔ 2NaCl + CoS

Variables independientes:

Cationes de los cloruros de K, Ni, Cu, Al, Fe, Hg, Mg, Ca, Cd, Zn, Co.

Material:

24 tubos de ensaye.

12 Frascos ámbar con gotero.

Placas de porcelana o sucedáneos (contenedores de pastillas).

Papel para medir el pH.

Variable dependiente:

Solubilidad

Constantes:

Cationes (mismo volumen).

Ácido o base (mismo volumen).

Temperatura ambiente.

Presión atmosférica.

Procedimiento experimental.

Hidrólisis básica:

1. Rotular los tubos de ensaye.

2. Agregar a los tubos una pequeña cantidad de cada uno de los cationes.

3. Medir el pH inicial de los cationes.

4. A cada tubo con los diferentes cationes agregar el mismo volumen de NaOH y observar que sucede.

5. Medir el pH de

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