Acidos Y Bases

MARCO TEORICO

Las propiedades ácido–base de los compuestos orgánicos son importantes para las funciones de los seres vivos. El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, entre otros. Pero para profundizar y comprender lo que es este equilibrio tenemos que empezar por definir que es un ácido y que es una base.

El término ácido proviene del latín acidus que significa “agrio”

• Los ácidos en general son sustancias que provocan vire del tornasol azul a rojo.

• Reaccionan con los metales liberando Hidrógeno

• Al tacto tienen sensación acuosa, y pierden estas propiedades cuando reaccionan con bases.

Las bases también se denominan álcalis, nombre que proviene del griego alqili y que significa “ceniza”. Sus propiedades características incluyen:

• Un sabor amargo

• Viran el color del tornasol de rojo a azul

• Al tacto son resbalosas o jabonosas

• Reaccionan con los metales formando hidróxidos, frecuentemente insolubles.

1) Teorías Acido-Base

En 1834 Michael Faraday descubrió que las soluciones de ácidos y bases son electrolitos. Los electrolitos son la forma iónica de un metal que se encuentra en solución acuosa (sales). Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente como el agua y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones termodinámicas entre las moléculas de solventes y solutos, en un proceso denominado solvatación. Los electrolitos pueden ser de disociación o de ionización.

Los de disociación se dividen produciendo iones o radicales, mientras que los de ionización se pueden dar por medio de diferentes disociaciones que producen iones. Los electrolitos a su vez también pueden dividirse en fuertes y débiles:

*Electrolitos fuertes; se disocian homogéneamente en agua, son capaces de conducir mejor la electricidad. (Ácidos orgánicos, Hidróxidos alcalinos)

*Electrolitos débiles; se disocian en menor cantidad en agua, son de reacciones reversibles. (Ácidos inorgánicos, Amoniaco, Bases orgánicas, halogenuros, cianuros y tiocianatos)

Existen diferentes teorías para explicar el comportamiento de ácidos y bases, que han evolucionado hasta abarcar el comportamiento en forma general.

 Arrhenius

La primera teoría fue elaborada por el sueco Svante Arrhenius, quien en 1897 definió:

Acido: como una sustancia que en solución libera iones hidrógeno o protones (H+).

Base: como una sustancia que en solución libera iones hidroxilo (OH¯).

Estas definiciones describen el comportamiento de los ácidos y bases minerales, pero no explican las propiedades básicas de algunos compuestos orgánicos y tienen el inconveniente de que no asignan ninguna participación al medio porque un ácido debería ser ácido en todo momento, lo cual no es cierto, y lo mismo sucedería con una base. Otro problema es que según estos conceptos, las sales de cualquier tipo deberían formar soluciones neutras, lo que no siempre sucede.

 Brönsted-Lowry

En 1923 Johannes Nicolaus Brönsted y Thomas Martin Lowry para remediar las deficiencias de Arrhenius, propusieron explicaciones del comportamiento ácido y base, porque para ellos estas 2 estaban directamente relacionados con el comportamiento de las sustancias en agua. Según Brönsted y Lowry:

Un ácido es una sustancia capaz de ceder H+

Una base es una sustancia capaz de aceptar H+

Este

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