Acidos Y Bases

Acidos y bases

1.- Arrhenius

Dijo que las bases se destinguian de los acidos debido a la presencia de H+ u OH- en H2O respectivamente

Acidos= son sust. Que en H2O aumenta la concentracion de H+ (H3O)

Bases= son sust. Que en H2O aumenta la concentracion de OH-

La teoria de arrhenius es muy basica ya que solo agrupa un grupo pequeño pero segnificante numero de sustancias.

Kw= [H3O+][OH-] a 25º grados

Kw= 1 x 〖10〗^(-14)

Los liquidos ni solventes puros van en Kw.

pH: se define pH como una medida de concentracion de iones H+ en solucion acuosa (mide la acidez de una sustancia en agua)

pOH: corresponde a la medida de concentracion de OH- en Agua (mide la basicidad de una sustancia en agua)

Neutralizacion: es una reaccion entre un acido y base fuerte en la cual da origen a H2O y sal, y tambien se consigue una variacion de pH.

HCl + NaOH  H2O+ + NaCl-

Acidos y bases fuertes:

Se encuentran totalmente disociados en agua

Ka: Constante de acidez ( [H3O] )

Kb: constante de basicidad ( [OH-] )

Kb > 0 son acidos y bases fuertes

Ka > 0

Kb < 0 son acidos o bases debiles

Ka < 0

Acidos y bases fuerte, ambos se disocian completamente en agua por lo tanto la concentracion de sus iones va a ser la misma que el acido o base inicial.

No electrolitos: no conducen electricidad.

Electrolitos: conducen electricidad y se dividen en fuertes y debiles.

Fuertes: son todos aquelos disociados en H2O

Debiles: no se encuentran totalmente disociados en H2O

El H20 es ANFOTERO: tiene comportamiento acido o base.

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