Actividad Unidad 3 Quimica General

ACTIVIDAD UNDIDAD 3

QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA y a DISTANCIA-UNAD

INGENIERIA AMBIENTAL

SOGAMOSO

14 DE MAYO DE 2014

ACTIVIDAD UNDIDAD 3

QUMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA y a DISTANCIA-UNAD

SOGAMOSO

14 DE MAYO DE 2014

INTRODUCCION:

Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química general, mediante el desarrollo y solución de las ecuaciones químicas planteadas en esta actividad. También se repasan los tipos de reacciones que se presentan en las industrias químicas con sus diferentes propiedades

Las reacciones químicas ocurren espontáneamente en el Universo, produciendo en forma lenta sustancias sencillas. En nuestro planeta, las reacciones químicas también suceden espontáneamente, pero de manera mucho más rápida y formando moléculas más complicadas, debido sobre todo a la presencia de oxígeno en el aire y en las aguas de mares, ríos y lagos.

OBJETIVOS:

*Identificar las reacciones químicas de acuerdo a la actividad planteada

*Adquirir los conocimientos necesarios para balancear las ecuaciones químicas.

*Formular conclusiones en base a la experiencia realizada

1. REACCION ENDOTÉRMICA:

Es aquella reacción que necesita el suministro de calor para que ocurra

*Ejemplo: Un ejemplo de reacción endotérmica es la que ocurre entre el hidróxido de bario Ba (OH)2 y el cloruro de amonio NH4Cl que producen cloruro de bario BaCl2, amoniaco NH3 y agua H2O. Si esta reacción se realiza dentro de un vaso termo, se observa que los productos de la reacción se enfrían, y no hay transferencia de calor desde el entorno.

Ba〖(OH)〗_2+〖2NH〗_4 Cl↔ 〖BaCl〗_2+〖2NH〗_3+〖2H〗_2 O

137g+(16g+1.00g)x2+2[14g+(1.00gx4)+35]↔[137+(35x2)]+2[14+(1.00x3)]+2[1.00x2)+16]

171g+106g ↔207g+34g+36g

*¿Cuántos gramos de Ba〖(OH)〗_2 se necesitan para producir 1 gramo de〖BaCl〗_2?

Ba〖(OH)〗_2

171g

X

〖BaCl〗_2

207g

1g

=0.826 Gramos de Ba〖(OH)〗_2

*¿Cuántos gramos de 〖2NH〗_4 Cl se necesitan para producir 1 gramo de 〖2NH〗_3?

〖2NH〗_4 Cl

106g

X

〖2NH〗_3

34g

1g

=3.11 Gramos de 〖2NH〗_3

*¿Cuántos gramos de 〖2NH〗_4 Cl se necesitan para producir 1 gramo de〖2H〗_2 O?

〖2NH〗_4 Cl

106g

X

〖2H〗_2 O

36g

1g

=2.944 Gramos de 〖2NH〗_4 Cl

2. REACCIÓN EXOTÉRMICA:

Es aquella reacción que cuando se genera; esta produce calor.

*Ejemplos:

-El magnesio Mg con el ácido clorhídrico HCl, en la cual ocurre un aumento de temperatura cuando se forman los productos: cloruro de magnesio MgCl2 e hidrógeno H2.

Mg+2HCL↔ 〖MgCl〗_2+H_2

24g+2[(1.00)+(35)] ↔[24g(35x2)]+1.00x2

24+72↔94+2

*¿Cuántos gramos de Mg se necesitan para producir 1 gramo de MgCl_2?

-Mg

24g

X

〖MgCl〗_2

94g

1g

=0.255 Gramos de Magnesio

*¿Cuántos gramos de 2HCl se necesitan para producir 1 gramo de H2?

2HCl

72g

X

H2

2

1g

=36g de 2HCl

3. REACCIÓN DE SÍNTESIS: En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto.

*Ejemplo:

-El óxido de calcio (CaO) se combina con el agua para formar hidróxido de calcio:

〖CaO〗_((s) )+H_2 O_((l) )↔〖Ca(OH)〗_(2_((ac) ) )

40+16+[(1.00gx2)+16g] ↔[40g+(16g+1.00g)x2]

56g+18g↔74g

*¿Cuántos gramos de 〖CaO〗_((s) ) se necesitan para producir 1 gramo de〖Ca(OH)〗_(2_((ac) ) )?

〖CaO〗_((s) )

56g

X

〖Ca(OH)〗_(2_((ac) ) )

74g

1g

=0.757 Gramos de 〖CaO〗_((s) )

4. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: Es una reacción en la cual una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas.

*Ejemplo:

- Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

2KClO_(3_((s)) )↔2KCl_((s))+〖30〗_(2_((g)) )

2[39g+35g+(16gx3) ↔2(39g+35g)[3x(16gx2)]

244g↔148g+96g

*¿Cuántos gramos de 2KClO_(3_((s)) ) se necesitan para producir 1 gramo de 2KCl_((s))?

2KClO_(3_((s)) )

244g

X

2KCl_((s))

148g

1g

=1.648 Gramos de 2KClO_(3_((s)) )

*¿Cuántos gramos de 2KClO_(3_((s)) ) se necesitan para producir 1 gramo de 〖30〗_(2_((g)) )?

2KClO_(3_((s)) )

244g

X

〖30〗_(2_((g)) )

96g

1g

=2.54 Gramos de 2KClO_(3_((s)) )

5. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO: En una reacción de desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente.

*Ejemplo:

-La reacción entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico acuoso para

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