Agua

AGUA

 Estructura molecular del agua

La molécula del agua es en la forma H2O

• Está formada por 2 átomos de H, unidos a un átomo de O.

• El O es mas electronegativo que el H, o sea que tiene mayor capacidad de atraer electrones cuando esta unido al H.

• El O lleva una carga negativa.

• El H lleva una carga positiva

• Tienen un enlace polar.

El agua tiene una geometría tetraédrica.

Dipolos: las moléculas de H2O que tienen cargas separadas.

Enlace de H+: es la interacción de los H que tienen deficiencia de e- de una molec, y son atraídos hacia el par de e- sin compartir de otra molec de H2O.

• Tiene carácter electroestático (iónico) y covalente. (carga -, interacción, carga + de otra molec H2O)

Puente de H+: es la asociación entre 2 molec de H.

• Los puentes de H están en un proceso continuo de rompimiento y restablecimiento, se trata de un sistema dinámico.

• Los puentes de H son no covalentes, por lo cual son débiles y se rompen con facilidad.

En el agua c/molec puede formar enlaces de H con otras 4 molec de agua.

Fuerzas de Van der Waals: son interacciones electrostáticas transitorias débiles, se producen entre dipolos permanentes o inducidos.

• La atracción o repulsión depende de la distancia entre los atomos.

o La atracción de las molec es mayor a una distancia denominada radio de Van der Waals.

o Si se acercan más las moléculas producen una fuerza de repulsión.

 Propiedades del agua

1. Calor especifico

• el agua regula la T corporal.

• El agua es un termostato biológico

2. Calor de fusión

• Es la energía cinética que debe adquirir las molec del sólido para pasar de un orden continuo impuesto por las fuerzas de atracción en el sólido, hacia un orden discontinuo, característico del líquido.

• Nos ofrece protección contra el congelamiento.

3. Calor de evaporación

• Es la cantidad de energía cinética que requieren las molec en el estado liquido para vencer su mutua atracción y alejarse unas de otras.

• Protegiendo el organismo de la deshidratación y sirve como mecanismo de enfriamiento dado que permite perdidas de calor.

4. Punto de ebullición

• Es de 100°C en donde las molec de agua se liberan un de otra y se evaporizan.

5. Tensión superficial y adhesión

• La T.S. es la fuerza de atracción que se manifiesta en la superficie de un liquido

• La T.S. del agua le da la capacidad para mojar superficies por su adhesividad y su viscosidad

6. Contante dieléctricas

• Es la propiedad de los solventes que separa iones de cargas opuestas.

• Permite el grado de

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