Al Y Sus Propiedades

INTRODUCCION

El aluminio es un metal blanco brillante, que pulido semeja a la plata. Tiene multitud de aplicaciones: su bajo peso especifico lo hace útil para la fabricación de aleaciones ligeras, extensamente empleadas en construcciones aeronáuticas y en general, cada ves mas en los vehículos de transporte (automotores, talgo. Automóviles, etc.) su elevada conductividad eléctrica lo hace útil para la fabricación de conductores eléctricos de aluminio técnicamente puro o en forma de cables armados con acero galvanizado.

El Aluminio es el metal más abundante en el mundo. Constituye el 8% de la porción sólida de la corteza terrestre. Todos los países poseen grandes existencias de materiales que contienen aluminio, pero los procesos para obtener aluminio metálico a partir de la mayor parte de estos compuestos no son económicos todavía.

El aluminio metálico fue obtenido en forma pura, por primera vez, en 1825, por Oersted, quien calentó el cloruro de aluminio con una amalgama de potasio y mercurio.

El aluminio es uno de los elementos que más tiene compuestos en la tabla periódica, el aluminio tiene un sinnúmero de propiedades físicas y químicas que lo hacen merecedor de un puesto entre los metales más importantes de la industria. Debido a su capacidad de débil ante los ácidos concentrados en el aspecto químico el aluminio es muy importante en la formación de productos estables.

OBJETIVOS

• Analizar algunas propiedades del aluminio metálico.

• Relacionar y reconocer las propiedades del ion aluminio y la de sus compuestos.

• analizar el comportamiento del oxido y del hidróxido como anfóteros.

MARCO TEORICO

Los elementos del bloque p; en todos los casos la capa externa del atomo contiene dos electrones s y uno p. Los tres electrones son utilizables para la valencia, aunque no siempre se usen; sin embargo, la valencia uno (utilizando solamente el electron p) no es importante, excepto en el talio.

El boro es el único no metal. Es comparativamente un elemento raro, muy difícil de obtener en estado puro y muy inerte, a menos que este finamente dividido. Tiene fuerte afinidad con el oxigeno y su estado natural es como borato. Aluminio, indio, galio y talio muestran una graduación razonable de propiedad como metales débilmente electropositivos que, sin embargo, resultan ligeramente mas electropositivos conforme aumenta el numero atómico. Esto se debe a que los átomos no aumentan mucho de tamaño, en comparación con los metales alcalinos o metales alcalinos terreos.

El aluminio, en contraste con los demás miembros del grupo, es muy abundante, siendo el tercer elemento más abundante de la corteza terrestre. La arcilla, por ejemplo, esta constituida en gran parte por silicato de aluminio. Esta abundancia resulta excepcional para un elemento de numero impar (numero 13); todos los demás elementos abundantes en la tierra son elementos con numero par, por lo que debe haber algún factor de estabilidad espacial en el caso de este átomo. El aluminio forma fácilmente una capa de oxido y estados resistentes a posterior ataque. El metal se puede utilizar como material estructural, aunque es atacado por los acidos (el nítrico no) y por los álcalis-causticos. El oxido y el hidróxidos son anfóteros, pero insolubles en agua. Ordinariamente los compuestos son covalentes; solamente el fluoruro entre los haluros es iónico. Como ocurre en el boro, los compuestos forman fácilmente complejos con moléculas dadoras y esto explica la actividad catalítica del tricloruro de aluminio en química organica. Los compuestos cristalinos están frecuentemente hidratados y están apreciablemente hidrolizados en disolución, debido a la naturaleza débilmente básica del hidróxido.

NOMENCLATURA

Reactivo Tradicional Stock Sistemática

AlCl3 Cloruro de Aluminio Cloruro de Aluminio (III) Tricloruro de Aluminio

Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio Sulfato de Aluminio (III) Tris(Tetraoxosulfato) de Aluminio

Al(NO3)3 Nitrato de Aluminio Nitrato de Aluminio (III) Tris(Trioxonitrato) de Aluminio

NH4OH Hidróxido de Amonio Hidróxido de Amonio (I) Monohidróxido de Amonio

HCl Ácido Clorhídrico Acido Clorhídrico (I) Cloruro de hidrógeno

H2SO4 Ácido Sulfúrico Ácido Sulfúrico (VI) Tetraoxosulfato de dihidrógeno

HNO3 Ácido Nítrico Ácido Nítrico (V) Trioxonitrato de hidrógeno

NaOH Hidróxido de Sodio Hidróxido de Sodio (I) Monohidróxido de Sodio

K2CO3 Carbonato de Potasio Carbonato de Potasio (I) Trioxocarbonato de dipotasio

MATERIALES Y REACTIVOS

Material: 4 tubos de ensayo, gradillas, pipetas graduadas, papel indicador universal, mechero, trípode, agitador de vidrio, malla de asbesto y beackers.

Reactivos: Aluminio metálico, soluciones diluidas de Cloruro de Aluminio 1M, Sulfato de Aluminio 1M, Nitrato de Aluminio 1M, Hidróxido de Amonio 6M, Acido Clorhídrico diluido, Acido Nítrico concentrado, Carbonato de Potasio, Hidróxido de Sodio y Ácido Sulfúrico concentrado.

PROCEDIMIENTO

• Propiedades de Aluminio Metálico: se tomó una gradilla con 4 tubos de ensayos, a los cuales se les agregó una pequeña cantidad de Aluminio metálico, posteriormente se le adicionaron 1 ml aproximadamente de [Acido Clorhídrico], [Acido Nítrico], [Acido Sulfúrico] y el Hidróxido de Sodio 6M respectivamente en los tubos de ensayo. Luego se repitió este procedimiento con los mismos reactivos pero diluidos.

• Propiedades del Ión Aluminio: se tomó una pequeña cantidad de las sales de Aluminio, en este caso, Cloruro de Aluminio, Sulfato de Aluminio y Nitrato de Aluminio, con una pipeta, la cual se usó para depositar una gota de cada una de las sales en papel indicador universal para determinar su pH.

• Propiedades del Hidróxido de Aluminio: de una solución de Sulfato de Aluminio previamente preparada, se colocó 1 ml aproximadamente en 3 tubos de ensayo.

1) En el primer tubo se agregaron unas gotas

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