Alcohol Metilico

ALCOHOL METÍLICO

Es un líquido incoloro de olor fuerte, ligeramente dulce, volátil, inflamable, con olor leve a alcohol en estado puro, cuyo sabor es muy similar al del etanol. Se caracteriza por ser soluble en agua, alcohol, cetonas y esteres. Su estructura química es CH3OH.

FORMACION DE MOLECULAS

Hidrocarburo + Hidróxido = Alcohol metílico

CH3 + OH ------------> CH4O

Para sustentar la formación que tiene el alcohol metílico es necesario tener una definición de la formación de los alcoholes de manera generalizada.

En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. La molécula de metanol contiene un sólo átomo de carbono y es, por lo tanto, el alcohol más sencillo que puede derivarse de hidrocarburos saturados normales

TIPOS DE ENLACES

Presenta enlace covalente polar, ya que diferencia del Iónico, no se ceden electrones, solo se comparten para "llenarse" a si mismos y estabilizarse, además de ello los elementos que constituyen alcohol poseen cargas distintas (negativas y positivas). También forma enlace covalente, puesto que solo interactúan en la molécula no metales, formando enlaces covalentes sencillos. En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

ESTRUCTURA DE LEWIS

NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN DE CADA ELEMENTO:

Estado de oxidación del Carbono: 2, 4,-4

Estado de oxidación del Hidrogeno: 1

Estado de oxidación del Oxigeno: -2

VALENCIA

Electrones de valencia del Carbono: 4

Electrones de valencia del Hidrogeno: 1

Electrones de valencia del Oxigeno: 6

CALCULOS QUIMICOS (formula empírica, molecular y composición porcentual)

Composición porcentual

C = 12g/mol x 1 = 12g/mol

H= 1g/mol x 4 = 4g/mol

O= 16g/mol x 1 = 16g/mol

Masa molar = 32g/mol

C= 12g/32g x 100 = 37.5%

H= 4g/32g x 100 = 12.5%

O = 16g/32g x 100 = 50%

Pasarlo a mol:

C = 37.5 x 1molC/12g = 3.12 mol C

H = 12.5g x 1molH/1g = 12.5 mol H

O = 50g x 1molO/16g = 3.12 mol O

- Se divide la mol de cada elemento entre el mol menor.

C= 3.12/3.12 = 1

H= 12.5/3.12 = 4

O= 3.12/3.12 = 1

La formula mínima o empírica es la misma (CH3OH) ya que es la representación

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