Aldehídos y cetonas tarea

Aldehídos y cetonas

Laura Valentina Bejarano Gonzalez

Sandy Valentina Gavilan Rozo

Paula Andrea Martinez Agudelo

Nikol Dayana Patiño Gutierrez

Laura Stephanie Romero Losada

Gloria Nancy Romero Torres

Juan Pablo II

11-1

Villavicencio-Meta

13 de octubre de 2017

Objetivo

Reconocer el grupo  carbónico y diferenciar aldehídos de cetonas

[pic 1]

Materiales

• Tubo de ensayo
• Mechero
• Vaso de precipitado

Reactivos

• Tollens
• Fehlling
• Formaldehido
• benzaldehído
• Propanona
• Cetona

Marco teórico

[pic 2]

Reactivo de Tollens: Es una mezcla de nitrato de plata acuoso y amoniaco acuoso que forman un complejo [Ag(NH3)OH, plata diamino]

¿Cómo hacer Tollens en el laboratorio?    R) Añadir 2 gotas de una disolución de NaOH al 5% a 1 mL de disolución acuosa de AgNO3 al 5%. Agitar el tubo y añadir gota a gota y con agitación NH3 2M, hasta que se consiga disolver el precipitado de AgOH, que previamente se había formado.

Usos: El complejo diamina-plata(I) es un agente oxidante, reduciéndose a plata  metálico, que en un vaso de reacción limpio forma un "espejo de plata". Esto es usado para verificar la presencia de aldehídos, que son oxidados a ácidos carboxílicos. Una vez que ha sido identificado un grupo carbonilo en la molécula orgánica usando 2,4-dinitrofenilhidrazina (también conocido como el reactivo de Brady o 2,4-DNPH), el reactivo de Tollen puede ser usado para discernir si el compuesto es una cetona o un aldehído. Al agregar el aldehído o la cetona al reactivo de Tollen, ponga el tubo de ensayo en un baño maría tibio.

Fehlling

El reactivo de Fehling, también conocido como Licor de Fehling, es una disolución descubierta por el químico alemán Hermann von Fehling y que se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores.

Sirve para demostrar la presencia de glusosa, así como para detectar derivados de ésta tales como la sacarosa o la fructosa. El licor de Fehling consiste en dos soluciones acuosas:

•  Sulfato de cobre cristalizado, 35 g y agua destilad hasta 1.000 mL. Fehlling A
•  Sal de Seignette o Tartrato mixto de potasio y sodio 150 g, solución de hidróxido de sodio al 40 %, 3 g y agua hasta 1.000 mL. Fehlling B

Ambas se guardan separadas hasta el momento de su uso, para evitar la precipitación del hidróxido de cobre.

El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo de los aldehídos. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre en medio alcalino a óxido de cobre, formando un precipitado de color rojo.

Un aspecto importante de esta reacción es que la forma aldehído puede detectarse fácilmente aunque exista en muy pequeña cantidad. Si un azúcar reduce el licor de Fehling a óxido de cobre rojo, se dice que es un azúcar reductor.

Esta reacción se produce en medio alcalino fuerte, por lo que algunos compuestos no reductores como la fructosa que contiene un grupo cetona, puede enolizarse a la forma aldehido dando lugar a un falso positivo. Al reaccionar con monosacaridos se torna verdoso, y si lo hace con disacáricos toma el color del ladrillo.

Tollens

1. Antes de empezar con la práctica en un vaso precipitado ponemos 100ml de agua a fuego lento, en este vaso pondremos los tubos con las sustancias                        

En un tubo de ensayo agregamos tollens con formaldehido el resultado fue negro se partía en dos en la parte inferior el color era más oscuro ya sea porque el formaldehido se concentró más abajo, se observaban unas burbujas y una textura un poco homogénea                        

Después introducimos el tubo en el vaso precipitado con agua lo dejamos por un momento sin que pasara de los 90°c, lo sacamos y observamos que se hizo una película                        

Este fue positivo

[pic 3]

1. en el segundo tubo de ensayo mezclamos tollens más benzaldehido  su resultado fue una división de dos mezclas en la parte superior se mantuvo el benzaldehido de un color amarillo, pero pudimos observar que en la parte de abajo del tubo había poco de sustancia de color negro no muy uniforme ya sea porque se alcanzó a mezclar muy poco                        

Después introducimos el tubo en el vaso precipitado con agua lo dejamos por un momento sin que pasara de los 90°c, lo sacamos y observo que  se hizo película                        

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