Análisis de agua Introduccion

Analisis de agua

Introduccion

El agua es utilizado por una infinidad de cosas, es elemnetable para la vida diaria ya que la utilizamos prcticamente en casi todo, es el medio en el que se producen la mayoría de las reacciones físicas, químicas, y bioquímicas que son fundamentales para la vida.

El agua pura es un liquido incoloro, y es anómalo porque es una mezcla de 18 compuestos posibles derivados de los tres isótopos que presenta cada uno de los átomos que componen su molécula, H2O: 1H, 2H y 3H para el hidrógeno y 16O, 17O y 18O para el oxígeno, tiene un peso molecular de 18 g/mol, el componente más abundante aparte deser el unico que se presenta en los tres estados de la materia, su punto de fusion es de 0°C y su punto de ebullicion hasta los 97°C.

Resumen

El analisis de agua es necesario porque sin él no se puede hablar de un control total de la calidad del agua, esta se clasifica como muy buena o buena cuando pueden ser utilizadas para el uso humano sin provocar daños a la salud, las sospechosas son aquellas que se encuentran ya contaminadas, pero bajo un tratamiento pueden lllegar a consumirse sin algun riesgo y las peligrosas estas no pueden ingerirse aun que se sometan bajo a alagun tratamiento.

para poder conocer la calidad del agua potable se elaboran una serie de analisis, normas o limites de riesgo oficiales  en el cual se utilizan volumetricos, se mide su alcanilidad, acidez, pH, cloruros, sulfatos, y dureza.

El analisis volumetrico es un proceso de adición de un volumen medido de una disolución de concentración conocida  para que reaccione con el constituyentebuscado, se denomina valoración. La disolución de concentración conocida es una disolución patrón, que puede prepararse de forma directa o por normalización mediante reacción con un patrón Primario. El punto final de la valoración se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad del sistema reaccionante, estimado mediante un indicador. Este cambio debería presentarse idealmente en el momento en que se haya añadido una cantidad de reactivo equivalente a la de la sustancia buscada, es decir, en el punto estequiométricas de la reacción.

La alcanilidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizar ácidos, como su capacidad para reaccionar con iones hidrógeno, al igual que para aceptar patrones o como la medida de su contenido total de susbtancias alcaninas (OH-). En la naturaleza se presentan en forma de carbonatos y bicarbonatos de sodio, magnesio, potasio y calcio. Recomendable alcalinidad menor 10 gr/litro para usos domésticos.

La acidez del agua se define por su capacidad para neutralizar bases, para reaccionar con iones hidroxilo, para ceder protones o como la medida de su contenido total de sustancias ácidas.

El pH Es una escala que mide la concentración de un ácido y una base, va de 0 a 14.

Relación pH y acidez que llegan a tener es que el pH es la actividad de los iones [pic 1] y iones [pic 2]  se mide en pH y ácidez  Medida de cantidad total de sustancia ácida en agua que va a expresarse en partes por millón de [pic 3].

[pic 4] 1 Eq [pic 5]

El ion cloruro es una de las especies de cloro de importancia en aguas. Los cloruros aparecen en todas las aguas naturales en concentraciones que varian ampliamente. En las aguas de mar el nivel de cloruros es muy alto, en promedio de 19000 mg/L;constituyen el anion predominante. en aguas superficiales, sin embargo , su contenido es generalmente menor que el de los bicarbonatos y sulfatos.

Los sulfatos, el ion sulfato es uno de los aniones mas comunes en las aguas naturales; se encuentra en concentraciones que varían desde unos pocos hasta varios miles de mg/L. como los sulfatos de sodio y de magnesio tienen un efecto purgante, especialmente entre los niños, y se recomienda un limite superior en aguas potables de 250mg/L de sulfatos.

La dureza se consideran aquellas que requieren cantidades considerables de jabón para producir espuma y producen incrustaciones en las tuberias de agua caliente.es causada por iones metalicos divalantes capaces de reaccionar con el jabon para formar precipitados y con ciertos aniones en el agua para presentar incrustaciones. Si la alcalinidad es mayor a la dureza: habrá otras sales básicas además de calcio y magnesio, hablamos de sodio y potasio, la alcalinidad igual a la dureza: todas las bases en la muestra están presentes, la alcalinidad menor a la dureza: las sales no van a precipitar en forma de carbonos sino en forma de sulfatos.

Metodologia

Para el analisis de agua se llevan acabo 4 pruebas, en las cuales se va utilizar como muestra agua de la llave de su correspondida casa, en la cual la temperatura que marco es de 23°C y con un pH de 7.

Se realiza:

Determinaciones gravimetricas (sulfatos)

En un vaso de precipitado de 600 ml se colocan 500 ml de agua se ponen a calentar en la parrilla hasta que esta se evapore y llegue a 400 ml, teniendo el agua lista se le agrrega 10 ml de cloruro de bario y se mezcla al igual que previamente  2 ml de acido clorhidrico se deja reposar durante un dia.

...