Analisis Volumentrico Ac-base

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO ÁCIDO-BASE:

El concepto de ácido y base se puede clasificar de acuerdo a las siguientes teorías:

Teoría de Arrhenius. Un ácido es una sustancia que libera uno o más iones

hidrógenos (H+) por cada molécula, como uno de los productos de su disociación iónica, en

contacto con el agua. Una base, según Arrhenius, es una sustancia que libera uno o más

iones hidróxilos (OH-) por cada molécula como uno de los producto de su disociación

iónica, en contacto con el agua.

Teoría de Brönsted-Lowry. Un ácido se define como cualquier especie que tiene

tendencia a ceder un protón a otra especie y una base como una sustancia que tiende a

aceptar un protón de otra sustancia.

Teoría de Lewis. Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones

para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede entregar un par de

electrones para formar un nuevo enlace.

El análisis volumétrico ácido-base constituye uno de los numerosos tipos de análisis

químico realizado en laboratorios e industrias químicas, con miras a determinar la

composición de una muestra. Este análisis da origen a cuatro situaciones posibles:

- Análisis de ácidos fuertes con bases fuertes.

- Análisis de ácidos débiles con bases fuertes.

- Análisis de bases débiles con ácidos fuertes.

- Análisis de ácidos débiles con bases fuertes.

En el análisis volumétrico se debe disponer de una solución de reactivo de co ncentración

exactamente conocida llamada solución estándar o patrón primario.

Algunos conceptos importantes que es necesario manejar en una volumetría ácido base son

los siguientes:

- Titulación o valoración: Es el proceso mediante el cual se determina la

concentración o la masa presente de una muestra desconocida, en un volumen conocido de

solución, conociendo el volumen del agente valorante y su concentración, en forma precisa, y

con la mayor exactitud. La reacción en que se basa la titulación debe ser completa y rápida,

además se debe disponer de un indicador para determinar el punto final o punto de

equivalencia de la valoración.

- Reacción de neutralización: corresponde a la reacción química entre, un ácido y una base, o

viceversa, dando como únicos productos una sal y generalmente agua.

- Punto de equivalencia de una reacción ácido-base: Se define como el pH

correspondiente al punto en el cual el número de equivalentes del ácido y de base se igualan.

Es el punto de la valoración en que el volumen de titu lante agregado es equivalente a la

cantidad exactamente requerida para que reaccione estequiométricamente con el analito.

- Indicador de pH: Un indicador es

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