Analisis Y Resultados De La Preparación De Disoluciones.

Análisis y Resultados.

Reacción: HFt- + OH-  Ft2- + H2O

No. de Muestra. Masa de Biftalato (g) Cantidad de Biftalato (mol) Cantidad de NaOH que reacciono (mol) Volumen de NaOH consumido (mL) Concentración de NaOH (M)

1 0.14 6.86x10-4 6.86x10-4 7.2 0.095

2 0.18 8.82x10-4 8.82x10-4 9.1 0.096

3 0.17 8.33x10-4 8.33x10-4 9 0.092

Promedio 0.094

Muestra # Masa de Biftalato (g) Cantidad de Biftalato (mol) Volumen teórico de NaOH 0.1M (mL)

1 0.14 6.86x10-4 6.86

2 0.18 8.82x10-4 8.82

3 0.17 8.33x10-4 8.33

No. de Muestra % de Error

1 4.95%

2 3.17%

3 8.04%

Promedio 5.38%

1.- ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada?

La molaridad es aproximada a la que esperábamos (0.092M), el % de error no es tan elevado por lo que no hubo inconveniente con la preparación de la disolución, quizás se pasó del nivel de aforo o fue menos masa de NaOH.

2.- ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH?

Los valores son muy semejantes, hay una pequeña diferencia pero no presenta problema alguno respecto a la molaridad.

3.- ¿Cuál es la desviación estándar?

La desviación estándar es: S= 2.12x10-3

4.- ¿A qué pueden atribuirse estas diferencias?

Las diferencias se pueden atribuir a varios casos, un error en el peso del Biftalato debido a la humedad que contenía algún matraz, una mala preparación de la disolución ocasionando que la molaridad sea distinta a la indicada.

5.- Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar.

S=√((∑▒〖(x-x ̅)〗^2 )/((n-1)))

6.- Si tuvieras que repetir la determinación. ¿Qué modificaciones deberían de hacerse?

Primeramente volver a preparar la disolución de NaOH ~ 0.1M tratando de que no haya errores en el aforo o al pesar el NaOH sólido. Para la determinación, pesar correctamente el Biftalato de Potasio para tener la cantidad exacta que reaccionara con el NaOH y estar muy atentos al cambiar el color de la disolución

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