Analisis ZnO

A) función del amortiguador en la práctica, calculando previamente el pH y pNH3 y escribir el equilibrio químico representativo de la reacción de valoración. 

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH; en este caso se utilizo el buffer amonio/amoniaco para mantener un pH = 9.

La elección del tampón es de acuerdo al valor de pKa, que debe ser lo más próximo al valor de pH que se quiere construir. Por lo cual se calcul o el pH y el pNH3

Se muestra a continuación……

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Al experimentar se condiciono a un pH acido al adicionar HCl y se amortiguo en un buffer de Amonio/Amoniaco (pNH3= 0.1765). Este tiene la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades de ácidos o bases fuertes.

Uno de los objetivos es cuantificar el Zn contenido en una muestra comercial mediante una valoración con EDTA; por lo cual se plantea el equilibrio generalizado de valoración:

   Zn + Y ---🡪 ZNY

Este es un método de análisis químico cuantitativo  utilizado para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida (EDTA). Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico

Para poder cuantificar en Zn contenido en la muestra, es necesario condicionar el sistema (pH y pNH3) para que se asegure la predominancia de la especie de interés; por lo cual a continuación se presenta una escala de predicción de reacciones y basado en ella, se presenta el equilibrio representativo

Posteriormente, se lleva a cabo el calculo de la Keq°°

 calculo

Durante el procedimiento de valoración, se utilizo el indicador NET. El negro de eriocromo T (NeT) es un indicador metalcrómico  que forma parte de las valoraciones complejométricas. Es un colorante azoico.

En su forma protonada, el negro de eriocromo T es azul. Se vuelve morado cuando se forma un complejo con un metal en este caso el Zinc, que desplazan al protón.

 La especie representativa en el pH= 9.5 es Hln, al reaccionar se transforma ZnLn.

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