Analisis del 1 grupo de cationes

PROCEDIMIENTO:

1. En un tubo de centrifuga se prepara una solución que contiene: 5 gotas de AgNO3 (catión de Ag), 5 gotas de Pb (NO3)2 (catión de Pb), 5 gotas de Hg2 (NO3)2 (catión de Hg) y 10 gotas de HCl, al mezclarse estos compuestos forma una solución de color BLANCA LECHOSA. Luego esta solución se lleva a centrifugar aprox. Durante 3 minutos, se observara que el precipitado blanco se ubicó en el fondo del tubo, mientras que la solución transparente en la parte de arriba (solución madre), esta solución se desecha dejando solo el precipitado de color blanco en el tubo.[pic 1][pic 2]

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A este precipitado se le agrega 1 ml de H2O (20 gotas), se agita para poder disolver el precipitado con el agua después se lleva a calentar la solución sobre el mechero en la cual se observara la SOLUBILIDAD del precipitado. El PbCl2 es el único SOLUBLE mientras que el AgCl y el Hg2Cl2 son INSOLUBLES en agua caliente. Ala solución sobrante se lleva a centrifugar nuevamente, para luego separar la solución madre a mitad en 2 tubos diferentes, y dejar el precipitado blanco en el mismo tubo (se reserva el precipitado).

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1. En el 1° tubo que contiene la solución madre se le agrega 2 gotas de H2SO4 (ácido sulfúrico), al mezclarse se observara una nueva solución que es el PbSO4, en este se observa un precipitado de color blanco esto indica la presencia de Pb en la solución. La ecuación química es:

                                          Pb2+ +  H2SO4  →   PbSO4 + 2H+

                                                                        (Pp. Blanco)

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1. En el 2° tubo que también contiene la solución madre se le agrega 1 gota de K2CrO4 (cromato de potasio), al mezclarse se notará otra nueva solución que es el PbCrO4 la cual  tiene un color amarillo, pero este  también contiene un precipitado blanco, el cual indica también la presencia de Pb en la solución. La ecuación química es:

                                                             Pb2+ +  K2CrO4  →  PbCrO4 + 2K+

                                   (Pp. Amarillo)

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1. Luego el 3° tubo que solo contenía el precipitado blanco (catión de Ag y Hg2), se le agrega 3 gotas de NH4OH (Hidróxido de amonio), que al mezclarse se observara una solución y también un precipitado de color gris intenso, esta solución se lleva a centrifugar se notara que el precipitado de color negro se ubicó en el fondo del tubo que es el HgNH2Cl, mientras que la solución madre en la parte de arriba. Esta solución madre se separa en otro tubo mientras que el precipitado se desecha.

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1. En el tubo que contiene la solución madre, se le agrega 2 gotas de HNO3 (ácido nítrico), al mezclarse se observara una solución de color blanca, pero también este contiene un precipitado de color blanco que flotan dentro de la solución esto demuestra la presencia de AgCl en dicha solución y además este en presencia de calor cambia de color (negro o marrón) ya que este se oxida.

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 DIAGRAMA RESUMEN[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

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