Aplica Lo Aprendido

Aplica lo aprendido (Ejercicios de la actividad 3.4)

De manera individual resolver los siguientes ejercicios:

1. Calcula la concentración porcentual en asa de la solución que se obtiene al disolver:

a) 1 g. de soluto en 9 g. de agua, H2O.

C% masa = [1/(9+1)] 100 = [1/10] 100 = [0.1] 100 = 10%

b) 425 g. de cloruro de sodio, NaCl, en 1.50 kg. de agua, H2O.

1.50 kg  1500 g C% masa = [425/(1500+425)] 100 = [425/1925] 100 = [.2207] 100 = 22.07%

c) 35 g. de soluto en 150 ml. de alcohol etílico, C2H5OH. La densidad de C2H5OH es igual a 0.79 g/ml.

150 ml  0.79 g* 150 ml = 118.5 g C% masa = [35/(118.5+35)] 100 = [35/153.5] 100 = [0.2280] 100 = 22.80%

d) Un kilogramo de soluto en 10 litros de acetona, CH3COCH3. La densidad de CH3COCH3 es igual a 0.79 g/ml.

10 l = 10000 ml  0.79 g* 10000 ml = 7900 g C% masa = [1000/(7900+1000)] 100 = [1000/8900] 100 = [0.1123] 100 = 11.23%

2. Determina la cantidad de soluto presente en cada una de las soluciones dadas.

a) 0.500 kg de una solución a 2% en masa.

Soluto = 500 g * 2% / 100 = 1000 / 100 = 10 g

b) 100 ml de una solución a 15.7% en masa y con una densidad de 1.16 g/ml.

100 ml  1.16 g*100 ml = 116 g Soluto = 116 g * 15.7% / 100 = 1821.2 / 100 = 18.212 g

c) 0.7 litros de una solución a 7% en masa y con una densidad de 1.09 g/ml.

0.7 l = 700 ml  1.09 g*700 ml = 763 g Soluto = 763 g * 7% / 100 = 5351 / 100 = 53.51 g

3. ¿Cuántos mililitros de agua hay en 400 g de una solución acuosa a 20% en masa?

Soluto = 400 g * 20% / 100 = 8000 / 100 = 80 g 400 g – 80 g = 320 g = 320 ml

4. ¿Cuántos mililitros de agua hay en 1 litro de una solución acuosa a 47% en masa y con una densidad de 0.9 g/ml?

en la disolución hay 470g de agua

D=M/V

0.9=470/V

V=470/0.9

V=522.2 ml de agua

5. ¿Qué cantidades de soluto y de solvente son necesarias para preparar 250 g de una solución a 1% en masa?

PORCENTAJE = MASA SOLUTO/MASA SOLUTO + SOLVENTE * 100

1 = SOLUTO/SOLUTO + SOLVENTE *100

1 = SOLUTO/TOTAL

1 = SOLUTO/250 * 100

SOLUTO = 2.5g

SOLVENTE = 250 - 2.5 = 247.5g

6. ¿Qué cantidad de soluto hay que disolver en 250 ml de agua, H2O, para preparar una solución a 2% en masa?

250 ml ----------------- 100%

X ----------------- 2%

X = 250 * 2 / 100 = 500 / 100 = 5 g

7. ¿Cuál es la concentración porcentual en masa de azúcar en una taza de café (250 g) que contiene dos cucharadas de azúcar (una cucharada de 7.5 g)?

C% masa = [1/(9+1)] 100 = [1/10] 100 = [0.1] 100 = 10%

8. Calcula cuántos de cloruro de sodio, NaCl, se obtienen después de haber evaporado el agua de 10 kg de agua del mar Caribe que es una solución a 0.7% en masa de esta sal.

70 g.

9. El ácido de los acumuladores automotrices contiene 38% en masa de ácido sulfúrico, H2SO4, y su densidad es 1.29 g/ml.

i) ¿Cuántos gramos de H2SO4 contiene 1.00 litro de esa solución?

Dado que es una solución de densidad 1.29 g/ml:

1l = 1000 ml

1000 x 1.29 = 1290 g

puesto que la concentración es del 38% :

0.38 x 1290 = 490.2 g de H2SO4

1l contiene 490.2 g

ii) ¿Qué volumen de esta solución contiene 38 gramos de H2SO4?

si 1 l contiene 490.2 g, entonces:

490.2 g------------------ 1000 ml

38 g------------------------- x

38 x 1000 = 38000

38000/ 490.2 = 77.51937984 ml

77.5 ml contienen 38 g de ácido sulfúrico.

iii) ¿Qué volumen de esta solución contiene 0.1 mol de H2SO4?

puesto que la masa molar del ácido sulfúrico es de 98.0758 g/mol:

490.2 / 98.0758 = 4.998174881 moles

si 1 l contiene 4.998174881 moles entonces

1000 ml ----------- 4.998174881 moles

x-----------------------0.1 moles

0.1 x 1000 = 100

100 / 4.998174881 = 20.00730314 ml

20 ml contienen 0.1 moles

10. El ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 (con), que se utiliza en el laboratorio esta diluido al 98% en masa y tiene densidad de 1.84 g/ml.

a) ¿Cuántos gramos de H2SO4 contiene 1.00 litro de esa solución?

1803.2 g

b) ¿Qué volumen de esta solución contiene 98.08 gramos de H2SO4?

54.39219166 ml

c) ¿Qué volumen de esta solución contiene 0.1 mol de H2SO4?

5.438986247 ml.

11. A 40 ml de alcohol metílico, CH3OH, se añade agua hasta el volumen de 80 ml. ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen del alcohol metílico en la solución?

50%

12. ¿Qué cantidad de etilenglicol hay en 2 litros de solución a 30% en volumen?

600 ml

13. ¿Qué cantidad de glicerina, C3H3(OH)3, hay en 50 ml de una solución a 25% en volumen?

12.5 ml

14. Calcula la concentración porcentual masa-volumen de una solución preparada disolviendo 15 g de metanol, CH3OH, en etanol, C2H5OH, hasta completar 250 ml de solución. Aplica la fórmula y el método de proporciones.

6 %

15. ¿Cuál es el porcentaje en masa-volumen de una solución preparada disolviendo 7.2 g de cloruro de sodio, NaCl, en agua para completar 250 ml de solución?

2.88%

16. Después de tomar leche contaminada con plomo, se determinó que una persona tenía una concentración de plomo en su sangre equivalente a 70 microgramos de plomo por 100 ml de sangre. ¿Cuál es la concentración del plomo en la sangre en ppm? Nota: Los síntomas del envenenamiento debido al plomo se manifiesta si su concentración en la sangre es de 0.8 ppm en los adultos y de 0.4 ppm en los niños.

Soluto = 70 microgramos = 0.00007 kg = 0-07 mg

Solución = 100 ml = 0.1 l

0.07 / 0.1 = 0.7 ppm

17. Se halló que los vasos que regalaban algunos autoservicios de alimentos estaban decorados con una pintura que contenía plomo. En una de las pruebas, se determinó que 50 ml de jugo contenían 2 mg de plomo. ¿Cuál es la concentración de plomo en este jugo en partes por millón?

40 ppm

18. La concentración de Argón en el aire es de 0.93% en masa-volumen, ¿cuál es su concentración en ppm?

Argón = Ar

0.93%m=v= 0.93 g Ar / 100 ml aire

Ppm Ar = mg Ar / litros aire

0.93 g Ar = 0.93 g x 1000 mg / 1 g= 930 mg Ar

100 ml aire = 100 ml x 1 litro / 1000 ml = 0,1 litros aire

Ppm Ar = mg Ar / litros aire = 930 mg Ar / 0,1 litros aire = 9300

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