Aplicacion Quimica

Actividad de Aplicación.

La estereoquímica en las reacciones químicas.

Recomendaciones para la resolución de los problemas.

• Leer y analizar el problema.

• Identifica la información requerida para la resolución.

• Revisa que la ecuación este balanceada

• Se considera que las reacciones ocurren al 100%.

1.- De manera individual, analiza la información del Capitulo 2”Calculos a partir de ecuaciones químicas” en las secciones 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, del libro Fundamentos de química (Hein Arena).

2.- Sigue las instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades.

a) Preguntas de repaso 1,2 y 3.

1.- ¿Qué es una relación molar?

Es una relación entre el numero de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.

´2.- ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

Se necesita usar una conversión en el cual convirtamos la cantidad de gramos a moles y que la ecuación este balanceada.

3.-La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:

Ca3P2+6H2O3Ca (OH)2+2PH3

a) 1mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3

d) La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es

2 moles PH3

1 mol Ca3P2

b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8 y 13.

1.- Calcule el número de moles en estas cantidades:

a) 25.0 g de KNO3=0.2475m.

b) 56 milimoles de NAOH= 0.056mol

c) 5.3x102 g de (NH4)2C2O4= 2.59 mol

d) 16.8mL de solución de H2SO4 (d=1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa)

2.-Calcula el número de moles en estas cantidades:

a) 2.10 kg de NAHCO3= 25 moles

b) 525 mg de ZnCI2= 3.88x10-3moles

c) 9.8x1024 moléculas de CO2=16.27 moles

d) 250 mL de alcohol elitico C2H5OH (d= 0.789 g/mL)

3.- Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

a) 2.55 moles de Fe (OH)3=265.75 g

b) 125kg de CaCO3=.125kg

c) 10.5 moles de NH3=178.5g

d) 72 milimoles de HCI=.072 moles

e) 500.0 mL de Br2 liquido (d=3.119 g/mol)

7.-Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico

2C3H7OH+9 O26CO2+8H2O

Escriba la relación molar entre

a) CO2 y C3H7OH= 6 moles de O2 se pase c+b0b

b) C3H7OH y O2= 2 moles C3H9OH

c) O2 y CO2= 9 O2OCO2

d) H2O y C3H7OH= 8 H2O reacciona 2moles C3+OH

e) CO2 y H2= 8 H2O reacciona 9 de O2

f) H2O y O2

8.- Para la reacción

3 CaCI2+2H3PO4Ca3 (PO4)2+6HCI

a) 3 moles de CaCI21mol de Ca3(PO4)2

b) Por 6 moles HCI se relaciona 2 moles de H3PO4

c) 3 moles de CaCI2 se relaciona Ca3(PO4)

d) 2 moles de H3PO4 se repelen 6 de HO

Escriba

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