Aplicar la formulación y nomenclatura inorgánica

Aplicar la formulación y nomenclatura inorgánica.

Química

Instituto IACC

Domingo 27 de octubre de 2013

Desarrollo

1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos

electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte

un ejemplo de cada tipo de compuesto.

.

La electricidad es conducida a través de las soluciones acuosas por el movimiento de

Los cationes y aniones presentes, que se desplazan en direcciones opuestas por efecto de un campo

Eléctrico. La conductividad de las soluciones depende de dos factores: 1) el número de iones por

Centímetro cúbico, y 2) la movilidad o velocidad de desplazamiento de los iones. Para igualdad de

Condiciones, los iones hidrónimo (H3O+) y oxidrilo (OH−) son aproximadamente diez veces más

Rápidos que el resto de los iones.

El agua es un conductor muy pobre de la electricidad. Si bien la conducción es

Llevada a cabo por los iones más veloces, H3O+ y OH−, ambos están a muy baja concentración, del orden de 10-7 M.

Un gran número de solutos, genéricamente denominados no-electrolitos, no modifican

Mayormente la conductividad del agua. Ejemplos: etanol, acetona, azúcar.

En cambio ácidos, bases y sales incrementan notablemente la conductividad del

Agua, y se los conoce genéricamente como electrolitos.

NaCl-----> Na+ + Cl-- se separan en cationes y aniones.

Ácidos débiles como el acético CH3COOH

CH3COOH + H2O--------CH3COO- + H3O+

HC2H3O2, HC3H3O2, H3AsO4, H3AsO3, HC7H5O2, H2CO3, HClO2, H3C6H5O7, HOCN, HC2HCl2O2, HCHO2, HN3, HCN, HF, H2O2, H2Se, H2S, H2Te, HOBr, HOCl, HOI, HC2H2IO2, H2C3H2O4, HNO2, H2C2O4, HOC6H5, HC8H7O2, H3PO4, H4P2O7, H2SeO4, H2SeO3, H2C4H4O4, H2SO4-, H2SO3, HSC6H5, HC2Cl3O2

Todos esos son electrolitos débiles.

Electrolitos fuertes.

HCl, NaOH, H3PO4, NaCl, NH3, H2O potable, H2SO4, HNO3, KOH, Ca (OH)2, Ba (OH) 2

2. ¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? Aporte a

lo menos 3 ejemplos.

El balanceo de ecuaciones es parte de la química, y trata sobre la relación de masa que ocurre durante una reacción determinada, en éste sentido el balanceo de ecuaciones permite calcular en forma precisa la cantidad de reactivos y productos de una reacción. El balanceo de ecuaciones toma como base la relación molar de productos y reactivos relacionándolos en un ecuación química donde la cantidad de moles al inicio de una reacción corresponde a la cantidad de moles de productos, esto se logra a través del balance de la ecuación química. Los métodos mas comunes para llevar a cabo el balance de las reacciones químicas es por prueba

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