Nomenclatura Inorganica

Nomenclatura inorgánica

La nomenclatura es la manera en que se les puede dar el nombre a los compuestos químicos a partir de sus características y reglas, hay dos tipos la de los compuestos orgánicos y los inorgánicos.

Compuestos binarios

Son compuestos químicos formado por átomos de solo dos elementos, como en caso del agua, compuesto por hidrogeno y oxigeno.se distinguen dos grupos principales

de compuestos binarios:

1. los compuestos covalentes binarios donde se incluyen los óxidos de no metales (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no-metal

2. los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen los sales binarios, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.

Compuestos binarios que contienen dos no-metales

Los componentes de dos no-metales se les llaman también compuestos binarios COVALENTES. En este grupo de compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de no metales.

El COVALENTE es un tipo de enlace muy extendido. Se da entre dos átomos electronegativos (no metales). Como ambos tienen igual o similar tendencia a captar electrones, éstos no se pierden ni se ganan: se comparten. Se forman pares de electrones compartidos. Cada par consiste en un electrón de cada átomo y se coloca entre los dos átomos, uniéndolos. Hay que tener en cuenta que la valencia covalente es distinta de la positiva o negativa: cada elemento no metálico tendrá su número de oxidación negativo por un lado y el covalente por otro.

Los no-metales se pueden enlazar covalentemente en formas más variables que los compuestos iónicos. El enlace formado tiene siempre un cierto carácter polar, tanto más acentuado, cuando mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los dos no-metales. El elemento más electronegativo actúa siempre con número de oxidación negativo. El elemento más electronegativo de los dos no-metales se nombra terminando en el sufijo “URO”, como si se tratara de un anión.

Pasos para su nomenclatura:

1. Identificar que se trata de un compuesto molecular(no-metal)

2. Debemos tener dos o más elementos no metálicos.

3. Utilizamos un prefijo para indicar el número de átomos de cada elemento no-metálico.

4. Nombramos primero el segundo elemento que aparece en la formula, con el prefijo indicado y la terminación “URO”.

5. Nombremos el segundo elemento con el prefijo indicado.

Prefijos utilizados para nombrar compuestos binarios:

1. agregar un prefijo adicional al nombre para que nos diga cuantos átomos de cada elemento están presentes en la molécula.

2. establecer una convención para saber cuál de los dos elementos se coloca primero en la formula.

Prefijo y numero de átomos:

mono di tri tetra penta hepta hexa octa nona deca

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ejemplos:

Nomenclatura de stock Nomenclatura sistemática

BrCI cloruro de bromo (I) monocloruro de bromo

BrCI3 cloruro de bromo (III) tricloruro de bromo

IF5 fluoruro de yodo (v) pentafluoruro de yodo

IF7 fluoruro de yodo (vII) heptafluoruro de yodo

IBr3 bromuro de yodo (III) tribromuro de yodo

PCI3 cloruro de fosforo (III) tricloruro de fosforo

PCL5 cloruro de fosforo (v) pentacloruro de fosforo

AsF5 fluoruro de arsénico (v) pentafluoruro de arsénico

Para saber cuál de los dos elementos es más electronegativo, hay que recordar que en la tabla periódica la electronegatividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha, con lo cual podríamos hacer la siguiente lista (de menos a mayor electronegatividad)

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, CL, O, F.

Por esta razón se dice”trihidruro de nitrógeno “y no nitruro de trihidrogeno.recordemos que es el elemento con más electronegatividad se pone a la derecha y se hace terminar en URO.

Compuestos binarios de contiene un metal y un no metal

Se componen por dos elementos, un metal y un no metal sin embargo, en éstas el metal generador del catión puede formar cationes metálicos con diferentes valores de carga positiva. De esta forma estos compuestos son aquellos que contienen un anión monoatómico y un catión monoatómico cuyo elemento metálico puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se incluyen todas las sales formadas por un elemento metálico y uno no metálico.

Se forman por un metal y un no metal, estos se conocen como sales. En este tipo de compuesto se tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las azidas, estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión.

Pasos para su nomenclatura

1. Como la carga de los cationes puede tener más de un valor, la magnitud de ésta deberá especificarse con un número romano entre paréntesis delante del nombre del elemento que los formó.

2. Los aniones siguen la misma regla que para los compuestos binarios tipo I.

3. Siempre se debe nombrar primero al anión, seguido del nombre del catión y unirlos por la preposición “de”.

4. Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formó.

5. El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre del elemento que los forma, más el sufijo –uro.

6. Se escribe primero el nombre del anión, luego la preposición “de” y al final el nombre del catión.

Sistema stock

CaF2 Fluoruro de calcio

CuBr2 Bromuro de cobre(II)

FeCl3 Cloruro de hierro(III)

K2Se Seleniuro de potasio

Ag2S Sulfuro de plata

Iones Fórmula Nombre IUPAC

Cu + y S2- Cu2S Sulfuro de di-cobre I Cu 2+ y S2 CuS Mono-sulfuro de cobre l

Cr 2+ y Cl- CrCl2 Di-Cloruro de cromo ll

Cr 3+ y Cl- CrCl3 Tri-Cloruro de cromo lll

Cr 6+

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