Apuntes Quimica

APUNTES QUIMICA II BIMESTRE

SUSTANCIA PURA.- TIENE LA MISMA COMPOSICION. ESTA FORMADA POR UN MISMO TIPO DE PARTICULAS

LAS SUSTANCIAS PURAS SE CLASIFICAN EN ELEMENTOS Y COMPUESTOS

ELEMENTOS: SUSTANCIAS FORMADAS POR UN MISMO TIPO DE ATOMOS (SON IDENTICAS ENTRE SI) Y NO SE PUEDE SEPARAN POR METODOS FISICOS, NI QUIMICOS

COMPUESTOS: SUSTANCIAS FORMADAS POR 2 O MAS ATOMOS DIFERENTES Y SE PUEDEN SEPARAR POR METODOS FISICOS

HAY 2 TIPOS DE COMPUESTOS: IONICO Y COVALENTE

IONICO.- CUANDO UNO DE LOS ATOMOS GANA ELECTRONES Y OTRO PIERDE. (CUANDO UN METAL SE UNE CON UN NO METAL)

CLORURO DE SODIO (NaCl ) TIENE 1 ATOMO DE CLORO (no metal) Y UNO DE SODIO (metal)

COVALENTE.- CUANDO LOS ATOMOS COMPARTEN SUS ELECTRONES. (SE UNEN 2 NO METALES)

AGUA (H2O) TIENE 2 ATOMOS DE HIDROGENO (no metal) Y 1 DE OXIGENO (no metal)

AGUA OXIGENADA (H2 O2 )

AMONIACO (NH3)

DIOXIDO DE CARBONO (CO2 )

Átomo: Es la partícula más pequeña de la materia, que está compuesta por un núcleo en el cual se encuentran los protones y los neutrones, también tiene orbitas elípticas donde se encuentran los electrones

Electrones: Partículas que tienen movimiento y carga negativa, son los que se intercambian en una reacción química

Protones: están en el núcleo y tienen carga positiva

Neutrones: están en el núcleo y tienen carga neutra

Valencia: cantidad de electrones que tiene un átomo en su última órbita

Número atómico: Número de electrones o protones que tiene un elemento

Tabla periódica: Tiene 118 elementos y fue creada por DIMITRY MENDELEIEV

Pureza Comercial: La sustancia tiene entre 90 y 97% de moléculas puras, es decir, puede estar combinada en un pequeña proporción

Pureza Química: La sustancia tiene entre 98 y 100% de moléculas del mismo tipo

Dalton:

Creo la primera teoría científica sobre el átomo

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que no se perciben a simple vista

Los diferentes elementos están formados por distintos átomos

Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades

Thompson:

Planteo la idea de que el átomo se podía dividir en 3 partículas fundamentales: protones, neutrones y electrones

Rutherford:

Su modelo es el más usado en la actualidad dice que en el núcleo del átomo contiene casi toda la masa del átomo, y que la corteza está formado por electrones que giran en orbitas circulares y elípticas

Bohr:

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo a grandes velocidades en diferentes orbitas circulares y que cada orbita corresponde un nivel de energía

Chadwick:

Fue un científico que descubrió el neutrón experimentalmente en 1932

Valencia Positiva: Numero de electrones que tiene un elemento en su última orbita

Valencia negativa: Numero de electrones que le faltan al elemento para ser estable

Modelo atómico actual:

La existencia del núcleo y el hecho de que la mayor parte del átomo es espacio vacío

La distribución de los electrones en orbitas precisas de acuerdo con su energía: 2 en la primera, 8 en la segunda, 18 en la tercera

La imposibilidad de conocer con certeza al mismo tiempo la posición y el movimiento de un electrón

Configuración electrónica

Configuración electrónica pictórica

Lewis: Diseñó representaciones de los elementos utilizando puntos para dibujar un electrón

Electrones de valencia: Son los electrones que forman los enlaces químicos con los e- de la capa exterior

Ley del octeto: Para que un átomo sea estable debe de tener 8 e- en su última orbita

Molécula: Esta formada por pequeñas unidades llamadas elementos, las cuales están compuestas de átomos del mismo tipo, constituyendo una sustancia pura

Ion: Es un elemento que ha ganado o perdido electrones

Isotopos: átomos que tienen el mismo número de protones Z═Z

Enlace químico: Es la unión de 2 o más átomos

Enlace iónico o electrovalente: Es cuando un elemento metálico, cede o gana uno o más electrones a otro elemento no metálico

Enlace covalente: Son las uniones que se dan en una reacción entre no metales, en este tipo de enlace ningún elemento pierde, solo se comparten electrones

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