Bachillerato General

La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta deelectrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.

Anión

Anión Cloruro

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas

Tipos

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:

Aniones monoatómicos

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijouro. Ejemplo:

Anión Nombre

Cl- anión cloruro

H- anión hidruro

S2- anión sulfuro

NH2- anión amiduro

CN- anión cianuro

Nomenclatura sistemática

cloruro

Anión Nombre

Cl- anión cloruro

H- anión hidruro

S2- anión sulfuro

Aniones poliatómicos

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia Nombre

H2SO3 ácido sulfuroso

SO32- anión sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico

SO42- anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia Nombre

H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno

SO32- anión trioxosulfato (IV)

H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

SO42- anión tetraoxosulfato (VI)

HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno

NO2- anión dioxonitrato (III)

HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

ClO4- anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.

Nomenclatura tradicional

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia Nombre

H3PO4 ácido fosfórico

H2PO4- anión fosfato diácido

HPO42- anión fosfato monoácido

PO43- anión fosfato

H2SO3 ácido sulfuroso

HSO3- anión sulfito ácido

SO32- anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

Sustancia Nombre

H2CO3 ácido carbónico

HCO3- anión bicarbonato

CO32- anión carbonato

H2SO3 ácido sulfuroso

HSO3- anión bisulfito

SO32- anión sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico

HSO4- anión bisulfato

SO42- anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia Nombre

H3PO4 trioxofosfato (V) de hidrógeno

H2PO4- anión dihidrogenotrioxofosfato (V)

HPO42- anión monohidrogenotrioxofosfato (V)

PO43- anión trioxofosfato (V)

H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno

HSO3- anión hidrogenotrioxosulfato (IV)

SO32- anión trioxosulfato (IV)

Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación

Clase (A)

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B)

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes

Aniones frecuentes

Nombre formal Fórmula Nombre alternativo

Aniones simples

Arseniuro

As3−

Azida

N3−

Bromuro

Br−

Carburo

C4−

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