Bioquimica

INTRODUCCION

La composición de una solución se debe medir en cantidades de volumen y masa, por lo tanto es necesario conocer exactamente la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier experimento, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es obligatorio conocer los procedimientos y cantidades a usar con cada una de las preparaciones de determinada solución.

La elaboración de dichas soluciones es bastante importante por ejemplo en el medio odontológico en el momento de preparar el hipoclorito, se deben tener en cuenta todas las operaciones que se realizan en el momento de hacer los cálculos de las cantidades exactas que se deben utilizar.

OBJETIVOS

• General

Aprender a preparar soluciones químicas, con materiales que encontramos en el laboratorio; Así mismo saber las concentraciones de la misma y las cantidades que se deben utilizar al momento de su preparación, de igual manera la proporción de soluto y disolvente.

• Específicos

1. Poner en práctica y aplicar los métodos explicados en el laboratorio para la preparación de soluciones de determinada concentración.

2. Utilizar de manera adecuada los materiales del laboratorio.

3. Tener en cuenta al momento de preparar cada una de las soluciones el Peso Molecular de cada uno de los compuestos usados en las soluciones.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes,

llamándose disolvente al que está en mayor proporción y soluto al que está en menor

proporción.

Las disoluciones con las que se va a trabajar son disoluciones de sólido en

líquido y de líquido en líquido. Para prepararlas se seguirán los siguientes pasos:

Disoluciones de sólido en líquido

- Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de soluto, teniendo en

cuenta las condiciones del mismo (pureza, agua de cristalización, etc.).

- Sacar una cantidad aproximada al utensilio que se vaya a utilizar para realizar la

pesada , teniendo siempre en cuenta las

medidas de seguridad y prevención que figuran en la etiqueta del producto.

- Proceder a la pesada de la sustancia y recordar que, una vez utilizada, la balanza

debe quedar completamente limpia.

- Añadir disolvente hasta 2/3 del volumen total de la disolución a preparar.

Revolver la solución hasta su disolución

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular

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