CINEMÁTICA: MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE ACELERADO, MOVIMIENTO PARABÓLICO

FUNDACION UNIVERSITARIA DE SAN GIL-UNISANGIL

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIA

P. C. LICENCIATURA EN MECANICA

PROF. Michael GONZALEZ SOLANO

 ANGELICA LORENA DIAZ[pic 1]

DANNA GUTIERREZ ROJAS

JOSE LUIS BARACALDO MONTAÑA

                             SONIA LORENA MAYORGA

                            ERIKA AGUILAR MELENDEZ

CINEMÁTICA: MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE ACELERADO, MOVIMIENTO PARABÓLICO.

Fundamentos teóricos, movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, movimiento uniformemente acelerado- caída libre, movimiento parabólico.

RESUMEN

ABSTRACT

PALABRAS CLAVES: lluvia acida, contaminantes atmosféricos, contaminantes primarios, contaminantes secundarios, gases, emisión, efectos de la acidez, simulación de lluvia acida

OBJETIVO:

1. Explorar el movimiento en una dimensión
2. Considerar este registro para determinar analítica y gráficamente la velocidad y la Aceleración en función del tiempo.
3. Reconocer el movimiento en caída libre.
4. Considerar este registro para determinar analítica y gráficamente la velocidad en función del tiempo en un movimiento en caída libre.
5. Describir y explicar el movimiento en caída libre.
6. Comprobar, con ayuda del aparato para lanzamiento parabólico, la altura máxima (posición vertical) y el alcance máximo (posición horizontal) para ángulos de 15, 30, 45 y 60.
7.  Determinar la velocidad inicial del proyectil lanzado con el disparador.
8. Describir y explicar el movimiento en dos dimensiones.

MARCO TEORICO

Lluvia ácida 

Es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al aire.

El humo de las fábricas, el que proviene de un incendio o el que genera un automóvil, no sólo contiene partículas de color gris (fácilmente visibles), sino que además poseen una gran cantidad de gases invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente.

Las sustancias responsables que forman la lluvia ácida son los óxidos de azufre y nitrógeno, sustancias que se clasifican como contaminantes primarios (Celis, 2004)1. ^[a]Estos gases se liberan a la atmósfera cuando los combustibles fósiles se queman para generar energía. Las fuentes naturales que liberan estos óxidos de azufre (SO2) y de nitrógeno (NO2), son el relámpago, los volcanes, la actividad microbiana. Sin embargo, el aporte principal de las emisiones son los automóviles, la industria en general, que quema carbón, petróleo y, en algunos períodos, por la quema de biomasa

Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "queman” combustibles, por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en especial los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre) reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman en ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico

 [pic 2] 

Cómo afecta la lluvia ácida

 La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podría decir que podemos bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El daño que produce a las personas no es directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen esta lluvia y que llegan al organismo cuando éste los respira, afectando su salud.

 Los productos del hombre, monumentos y edificios, son más susceptibles a la acción de la lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están en vías de hacerlo, a causa de este factor. (Chang, 2002)2.^[b][pic 3][pic 4]

En los bosques la situación es un tanto distinta. Aunque los científicos no se han puesto de acuerdo con respecto a los efectos inmediatos concretos, todos estiman que la lluvia ácida no mata directamente a plantas y árboles, sino que actúa a través de ciertos mecanismos que los debilitan, haciéndolos más vulnerables a la acción del viento, el frío, la sequía, las enfermedades y los parásitos. La lluvia ácida afecta directamente las hojas de los vegetales, despojándolas de su cubierta cerosa y provocando pequeñas lesiones que alteran la acción fotosintética. Con ello, las plantas pierden hojas y así, la posibilidad de alimentarse adecuadamente. En ocasiones la lluvia ácida hace que penetren al vegetal ciertos elementos como el aluminio (éste bloquea la absorción de nutrientes en las raíces), que afectan directamente su desarrollo.

[pic 5]

 Los efectos de la lluvia ácida en el suelo pueden verse incrementados en bosques de zonas de alta montaña, donde la niebla aporta cantidades importantes de los contaminantes en cuestión.

 Las áreas de cultivo no son tan vulnerables a los efectos de la lluvia ácida, toda vez que generalmente son abonadas con fertilizantes que restituyen nutrientes y amortiguan la acidez.  La naturaleza posee ciertos mecanismos para regular la acidez producida por causas naturales. El suelo, sobre todo el calizo, ejerce una acción amortiguadora (buffer) que impide que el pH se torne demasiado ácido. No obstante, la mayor cantidad de contaminantes llegan al medio como producto de la actividad humana, que los produce en cantidades colosales, que no pueden ser amortiguadas.

 En sitios donde los suelos no son tan buenos amortiguadores, o donde el aporte de contaminantes es muy superior a lo que puede reciclarse, se acentúan los efectos nocivos de la lluvia ácida.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

REACTIVOS:

• Bicarbonato de sodio
• Láminas de cobre
• Sulfito de sodio
• Acido nítrico concentrado
• Disolución de HCl 2 M
• Algodón
• Hojas verdes
• Lentejas
• Frijoles
• Hierro y/o Acero.

MATERIALES: 

• Erlenmeyer 100 ml
• Tapón de goma
• Probetas de 50 mL
• Balón con desprendimiento lateral
• Microespatula
• Tarros
• Pipeta de 1mL y 5mL  
• Probetas de 50 ml,
• 4 frascos.

METODOLOGIA:

1Obtención de los Óxidos: CO2, SO2, NO2.

Los siguientes óxidos corresponden a una serie de mezclas de reactivos los cuales se realizaban en un balón con desprendimiento lateral

1.1 Producción de CO2:

• Mezclar bicarbonato de Sodio y y acido clorhídrico para la producción de gases de CO2.

1.2 Producción de NO2:

• Mezclar cobre y acido nítrico.

1.3 Producción de SO2:

• Mezclar Sulfato de Sodio y Acido clorhídrico

2 Preparación de la muestra:

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