CRISTALIZACIÓN - LABORATORIO BIOSEPARACIONES - UPIBI

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1]

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA[pic 2]

CRISTALIZACION

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GRUPO: 4BV1

Laboratorio de Bioseparaciones

PROFESORES:

Hernández Alejandro Mario

Juan Pascual Ramírez

EQUIPO 5

INTEGRANTES:

Freitez Diez Adriana                                                             ______________

Mujica Sánchez Raúl Gerardo                                              ______________      

Sánchez Olvera Gerardo Ulises                                           ______________
Tenorio Olivares Mario Adalberto                                         ______________

Fecha de entrega:   24 DE ABRIL DEL 2018                              

FUNDAMENTOS

La cristalización es un proceso en el que se realiza un cambio de fase, pasando el sistema de un estado de desequilibrio (desde disolución, estado fundido, etc.) al estado de equilibrio. En este proceso, el sistema incrementa el orden ya que pasa de un sistema relativamente desordenado (disolución) a un sistema mucho más ordenado (el cristal). Por tanto, de acuerdo con las leyes de la termodinámica, para que el proceso sea espontáneo, debe producirse un descenso de energía que compense el incremento de orden, ya que en  la naturaleza todo sistema tiende a un mínimo de energía y a un máximo de desorden (2° principio de la termodinámica).

La teoría actual sobre la formación de cristales admite que estos se forman a través de dos etapas claramente diferenciadas, la nucleación y el crecimiento cristalino.

La nucleación es la formación de amontonamientos de átomos, moléculas o iones constituyentes de la nueva fase en zonas separadas en el interior de la antigua fase. Estos amontonamientos formados por distintas cantidades de partículas se llaman <>. Posteriormente, algunos <> formados crecen y aumentan su volumen mientras que otros se desmoronan. Cuando un <> alcanza una determinada dimensión crítica, entonces, inevitablemente aumenta su volumen en el sistema sobresaturado, y con el tiempo alcanza una dimensión macroscópica.

Puesto que solo una parte de los <> alcanzan una dimensión macroscópica, la velocidad del cambio de fase depende del número de núcleos capaces de un posterior crecimiento que se forma por unidad de volumen del sistema en el que ocurre la nucleación, y por unidad de tiempo. Esta magnitud se llama velocidad de nucleación.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

- Preparar 2000mL de una solución saturada de ácido bórico calentando la solución hasta una temperatura de 75-80°C

- Llenar un recipiente con agua y hielo con sal de grano para que el sistema requiera más energía para subir de temperatura

- Colocar la solución en el cristalizador

- Inicia la circulación del refrigerante

- Registrar las temperaturas del panel de control a intervalos de 5 min.

- Pesar los cristales obtenidos.

- Una vez que se haya terminado el proceso de cristalización abrir la válvula de descarga del cristalizador y filtrar la solución.

- Apagar la bomba de circulación de refrigerante

- Llenar el cristalizador con agua, pone a funcionar el agitador y vaciar el tanque y repetir la operación hasta que quede libre de sales en su mayoría

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