CURVAS DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO.

CURVAS DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO

DIEGO JAVIER DURAN COD 0630416

GONZALO MAURICIO GIRALDO COD 0633688

LUIS ALBERTO LEON 0640280

Materia : laboratorio química

PLAN : 2132

UNIVERSIDAD DEL VALLE

CALI

INTRODUCION

Determinar la curva de calentamiento y/o enfriamiento  del agua y del alcohol mediante procesos de cambio de temperatura del estado sólido, liquido y gaseoso con el cual se puede determinar sus puntos de fusión y ebullición y como gana o cede el calor a una sustancia.

OBJETIVOS

Determinar el significado de calor especifico, latentes y sensibles.

Determinar los punto de enfriamiento y calor de el agua y el alcohol.

DATOS

Curva de calentamiento parte I

Se toma un pedazo de hielo el cual se mide la  temperatura y su peso se inicia con una temperatura  fuera menor que 1ºC. Luego introducimos el hielo en el vaso de 50 mL y se empezó a calentar en la estufa en el primer nivel de temperatura (bajo), teniendo una buena agitación y se tomando la temperatura cada 30 segundos hasta que el hielo se fundió. Posteriormente se aumentó la temperatura hasta el segundo nivel (medio) y se midió la temperatura cada 30 segundos hasta que el líquido empiece la ebullición y por ultimo se dejó enfriar y se pesó la masa final del agua.

Curva de enfriamiento parte II

En un vaso de 50 mL se agregó hielo picado y sal para formar una mezcla frigorífica para luego introducir un tubo de ensayo con 20 mL de agua y bajar su temperatura y se tomó la temperatura cada 15 segundos hasta que la temperatura fue constante. Esto mismo se hizo pero con 10 mL de etanol.

ANALISIS Y RESULTADOS

Si una sustancia experimenta un cambio de temperatura o una variación de fase, significa que ha ocurrido una transferencia térmica. El calor se transmite básicamente de tres formas: por conducción, convección y radiación. En la practica, en la mayoría de las situaciones en que se produce una trasferencia térmica intervienen dos de estas formas de transmisión de calor, o incluso las tres. Cuando ciertas sustancia experimenta este cambio de temperatura ellas tienen reacciones físicas pues se pueden solidificar, ponerse liquidas o pasar a un gas o al contrario. En el experimento se tomo un trozo de agua sólida el cual se sometió a temperatura para observar los cambio que puede tener y sus características como cuando esta en sus estado sólido, sus moléculas están firmes en un mismo lugar, pero en el estado líquido, sus moléculas se mueven pero ejercen una atracción entre ellas, por el contrario en el de vapor,  las moléculas de esta se dispersan por el aire y se atraen menos.

[pic 1]

En la primera parte de la practica tratamos de llevar el hielo (estado sólido) a vapor (estado gaseoso) determinando los puntos de fusión y ebullición, para luego calcular el calor gastado en dicho proceso. Fue algo muy sencillo a pesar de los errores inmensos que ocurrieron y que alteraron los datos y cálculos hechos.

En la segunda practica observamos que llevar al agua al punto de congelación el cual se logró con ayuda de una mezcla frigorífica la cual se hace a partir del hielo y la sal, bajando la temperatura a un punto donde se observo la solidificación. Pero esto no sucedió con el etanol por que el punto de congelación era mas bajo que el del agua.

CALCULOS DE RESULTADOS

Curva de calentamiento

Peso del hielo 65.2 g

Temperatura inicial 0,7 ºC

Se introdujo el hielo en un vaso de 50 mL, se puso en la estufa en el primer nivel de calor y se tomó la temperatura cada 30 segundos para arrojar las siguientes medidas:

      Bajo

1. 30 s = 0.1 ºC

2. 60 s = 0.4 ºC

3. 90 s = 0.6 ºC

4. 120 s = 1.3 ºC

En este momento la masa de la sustancia, en su gran mayoría, ya estaba en el cambio de fase de sólido a líquido y entonces se procedió a subir el nivel de la estufa al segundo nivel para seguir tomando las medidas que fueron estas:

      Medio

5. 30 s = 14.5ºC

6. 60 s = 18.2ºC

7. 90 s = 32.9 ºC

8. 120 s = 43.9 ºC

        Alto

 9. 30 s = 55.1 ºC

10.60 s =  66.3 ºC

11.90 s =  75.8 ºC

12.120 s = 82.8 ºC

cuando llego a 90 grados el agua nos tomo esta temperatura como constante

Y su peso final al dejarse enfriar fue de 32.56 g

Curva de enfriamiento

Mezcla frigorífica de -6,0 ºC

      Etanol

1. 30 s = 8,7 ºC

2. 60 s = 0,2 ºC

3. 90 s = -9,0 ºC

4. 120 s = -9,1 ºC

         H20

1. 15 s = 3,0 ºC                               6. 90 s = 0,6 ºC

2. 30 s = 1,8 ºC                               7. 105 s = 0,5 ºC

3. 45 s = 1,3 ºC

4. 60 s = 1,0 ºC

5. 75 s = 0,8 ºC

La temperatura constante fue de 0,5 ºC

SOLUCIÓN DE PREGUNTAS

1. ¿Qué se entiende por calor específico?

El calor es una forma de energía; la adición o sustracción de calor es lo que da lugar a un cambio de temperatura o a una variación de fase. Por lo tanto, resultará más fácil entender qué acaece durante el enfriamiento si éste se concibe correctamente como una transferencia de calor y no como la adición de algo que se llama “frío”. El calor se puede medir, el “frío” no. La transferencia de calor ocurre en la dirección de la temperatura más baja

...