Curva de calentamiento del agua a partir del hielo

Practica nº 1

Curva de calentamiento del agua a partir del hielo

Objetivos:

1. Construir la curva de calentamiento del agua con los resultados obtenidos experimentalmente.

1. Señalar en la gráfica construida los puntos  que corresponden a las constantes físicas del agua.

Prelaboratorio:

1. ¿Qué es un cambio físico?
2. Defina cambio de fase
3. Defina gráfica de calentamiento
4. ¿Cuál es el papel de la energía en los cambios de fase?
5. Elabora una tabla de datos

Materiales:

• Vaso de precipitado
• Termómetro
• Soporte universal
• Trípode o anillo
• Rejilla metálica
• Mechero
• Papel milimetrado
• Agitador
• Sustancia
• Hielo picado

Procedimiento:

• Dispón de un vaso de precipitado con hielo finamente dividido. Introduce el termómetro en el vaso y agita constantemente, toma temperaturas cada 30 segundos hasta que el hielo se haya fundido totalmente.

• Coloca el vaso de precipitado con todo el contenido sobre el trípode y calienta. Registra temperaturas cada 30 segundos hasta ebullición, efectúa 6 lecturas más después de ebullición.

• Con los datos obtenidos elabora la gráfica sobre el papel milimetrado temperatura – tiempo.

• Identifica cada parte del gráfico

• Indica la escala por eje de X y por Y

Poslaboratorio:

1. Según la gráfica ¿Cuál es el punto de fusión del agua? Y ¿Cuál su punto de ebullición?

1. Si se agrega calor a la velocidad constante ¿Por qué la temperatura del sistema no cambia con rapidez constante?

1. ¿Qué relación existe entre la energía recibida (calor) y el cambio de temperatura?

1. ¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura?

1. ¿En qué se emplea la energía recibida en los cambios de fase? ¿Por qué se mantiene constante la temperatura durante los cambios de fase?

Practica nº 2

Preparación de soluciones

Objetivos:

1. Preparar soluciones de diferentes concentraciones expresadas en moles por litros de soluciones, por pesada del soluto o por disolución a partir de soluciones concentradas.

1. Preparar soluciones de diferentes concentraciones expresadas en equivalentes por litros (N) de soluciones, por pesada del soluto o por disolución a partir de soluciones concentrada.

Prelaboratorio:

1. Defina concentración

1. Escriba la formula que permite determinar la molaridad y la normalidad por pesada de soluto y por disolución a partir de soluciones concentradas.

1. ¿Por qué cuando se prepara una solución de una determinada concentración se recomienda agregar las ultimas porciones de agua destilada por gotas, usando una pipeta o gotero?

Materiales:

• Cloruro de sodio
• Bicarbonato de sodio
• Acido clorhídrico concentrado
• Balanza
• Matraz aforado de 250ml
• Embudo
• Pipetas
• Papel filtro
• Cilindro graduado

Procedimiento:

Actividad 1

Calcula para la preparación de las soluciones la cantidad necesaria.

1. Masa de soluto necesaria para preparar 250ml de solución de cloruro de sodio de concentración 0,1 molar.

1. Masa de soluto necesaria para preparar 250ml de solución de bicarbonato de sodio al 0,2 normal.

1. Volumen de acido clorhídrico concentrado de densidad 1,19 gr/cc y de % a medir para preparar 250ml de una solución de acido clorhídrico de concentración 0,1 mol/L.

Actividad 2

Preparación solución cloruro de sodio 0,1 molar

1. Con la balanza mide la masa de soluto (NaCl) que calculaste.

1. Coloca agua destilada en un matraz aforado de 250ml hasta la mitad.

1. Ahora procede a agregar el soluto que pesaste al matraz aforado ayudándote con una cánula de papel común para que el soluto no adhiera a las paredes.

1. Agita el matraz para disolver el sólido.
2. Disuelto el soluto, se vuelve a agregar agua destilada hasta la línea de aforaciòn.

Nota: Agregar las ultimas porciones de agua destilada por gotas usando pipeta o un gotero.

1. Homogeiniza la solución agitando con inversión el contenido del matraz previamente tapado.

Actividad 3

Preparar una solución de bicarbonato de sodio al 0,2 N. repite el mismo procedimiento anterior utilizando el bicarbonato de sodio.

Actividad 4

Preparar una solución diluida de acido acético comercial de concentración 0,1 mol/L a partir de una solución concentrada.

1. Coloca en un matraz aforado de 250ml cierta cantidad de agua (125ml).

1. Usa una pipeta y llénala hasta completar la cantidad de acido acético concentrado que calculaste, no succiones directamente usa una bomba succionadora o propipeta, en su defecto trata de extraer el acido por gravedad.

1. Vierte con  cuidad en el matraz aforado que contiene agua, el volumen de acido que calculaste retira la pipeta tapa el matraz aforado y agita para disolver el acido.

1. Una vez disuelto el acido vuelve a agregar el agua destilada hasta alcanzar la línea de aforacion completa las ultimas porciones gota a gota con una pipeta o gotero.

1. Homogeiniza.

Poslaboratorio:

Resolver los siguientes ejercicios:

1. Si se disuelven 8,96 gr de H2SO4 en agua destilada suficiente para obtener 396ml de solución ¿Cuál será la concentración en mol/L de la solución? R = 0,23 mol/L

1. ¿En qué volumen de solución deben disolverse 15 gr de NaCl para preparar una solución de concentración 0,1 mol/L? R = 2,56L

1. Si deseamos preparar 0,150 L  de solución 0,24 mol/L de CuSO4 . 5H2O ¿Cuánto grs del soluto se necesitan medir en una balanza? R = 8,99

Ejercicios de Energía de Reacción:

1. ¿Cuáles de las siguientes reacciones son endotérmicas? Y ¿Cuáles exotérmicas?

1. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)                                 Q = -57,8 Kcal

1. ½ N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)                             Q = +21,6 Kcal

Endotérmica

1. C(g) + 2H2(g) → CH4(g)                                     Q = -17,89 Kcal

1. C2H6(g) + 3/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(L)            Q = -372,82 Kcal

1. NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g)                             Q = +11,00 Kcal

Endotérmica

1. Determine el calor de formación de C5H12(L) a partir de sus elementos, o sea calcular el calor de la siguiente reacción.

5C(S) + 6H2(g) → C5H12(L)

A partir de los siguientes datos:

1. C5H12(L) + 8 O2(g) → 5CO2(g) + 6H2O(L)                       Q = -837 Kcal

1. C(S) + O2(g) → CO2(g)                                                Q = -94 Kcal

1. H2(g) + ½ O2 → H2O(L)                                              Q = + 68 Kcal

1. A partir de las siguientes reacciones termoquímicas:

1. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(L)                                          Q = -136 Kcal
2. H2O2(L) → H2O(L) + ½ O2(g)                                      Q = -23 Kcal

Calcular el calor de reacción para: H2(g) + O2(g) → H2O2(L)        

1. Calcular el calor de formación de la siguiente reacción:

8 C(S) + 9 H2(g) → C8H18(L)

A partir de los siguientes datos:

1. C8H18(L) + 12,5 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(L)                Q = -1303 Kcal

1. C(S) + O2(g) → CO2(g)                                                  Q = 94,1 Kcal

1. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(L)                                             Q = -68,3 Kcal

1. Calcular el calor de formación del alcohol etílico a partir  de los siguientes datos:

1. C2H5OH(L) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(L)                 Q = -327 Kcal

1. C(S) + O2(g) → CO2(g)                                                   Q = -94 Kcal

1. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(L)                                             Q = -68 Kcal

1. Utilizando las siguientes reacciones:

1. Ca(s) + ½ O2(g) → CaO(s)                                             Q = -151,85 Kcal

1. C(S) + O2(g) → CO2(g)                                                   Q = -95,05 Kcal

1. CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(S)                                       Q = -42,55 Kcal

Calcular Q para: Ca(s) + C(S) + 3/2 O2(g) → CaCO3(S)                                       

...