Calcular el calor de reacción correspondiente a la obtención de tetracloruro de carbono según la ecuación:

GUÍA DE EJERCICIOS QUIMICA GENERAL

Termoquímica y equilibrio

1. Calcular el calor de reacción correspondiente a la obtención de tetracloruro de carbono según la ecuación:

2 CS2 (l) + 6 Cl2 (g) ↔ 2 CCl4 (l) + 2 S2Cl2 (l)

Si los calores de formación de CS2, CCl4 y  S2Cl2 en estado líquido son: -15840 cal., 33600 cal. y 14300 cal. Respectivamente, exprese el resultado de kJ/mol.

1. Calcular el calor de formación del óxido nítrico a partir de las ecuaciones termodinámicas siguiente.

(1) N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)                                        - 16060 cal.

(2) 2 NO (g) + O2 (g) →2 NO2 (g)                                            27140 cal.

1. Calcule  el valor de ∆H para la siguiente reacción e indicar si la reacción es exotérmica o endotérmica.

2 S (s) + 2 OF2 (g) → SO2 (g) + SF4 (g)

1. OF2 (g) + H2O (l) → O2 (g) + 2 HF(g)                          ΔH= -276,67 kJ
2. SF4 (g) + 2 H2O (l) → SO2 (g) + 4 HF (g)                 ΔH= -827,5 kJ
3. S (s) + O2 (g) → SO2 (g)                                 ΔH= -296,9 kJ

1. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp y Kc para la siguiente reacción reversible

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ↔ 4 NO (g) + 6 H2O (g)

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