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Calor especifico y calor latente


Enviado por   •  5 de Abril de 2017  •  Informe  •  1.443 Palabras (6 Páginas)  •  580 Visitas

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Resumen

        La presente práctica consiste en evaluar experimentalmente el calor específico de diferentes sustancias (agua y metal) y el calor latente de fusión del agua. Para la primer parte se evaluaba el calorímetro que se utilizó, para comprobar qué tan ideal era. Posteriormente se echaba dentro de él un cilindro de metal que estaba calentándose en una caldera y se cerraba el sistema del calorímetro para evitar que las corrientes de aire influyeran en el resultado. En la segunda parte se determinó el calor latente de fusión del agua para lo cual se pesaron las cantidades de agua e hielo antes y después de introducirlos al calorímetro, y también se observó por medio de la gráfica las temperaturas críticas que se presentaron ya que estas determinan dicho calor latente.

        

Palabras Clave: calor, capacidad calorífica, calorímetro, calor latente, calor específico

Introducción

        Según Figueroa (2010) el calor se define como la energía que fluye de un objeto a alta temperatura a un objeto de baja temperatura, debido a la diferencia de temperaturas. Por otro lado, el calor específico es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 kg de sustancia 1°C (Young y Freedman, 2013). De acuerdo con lo anterior se tiene:

                                                                                        (1)[pic 1]

donde c es precisamente el calor específico del material.

        El término calorimetría significa literalmente "medición de calor", es decir, medición de la cantidad de calor durante cambios de temperatura, y el instrumento empleado se denomina calorímetro (Young y Freedman, 2013).

        Cabe agregar que el calor también interviene en lo que son los cambios de fase, por ejemplo en esta práctica se hablará de calor de fusión, o mejor conocido como calor latente de fusión, el cual consiste en la cantidad de calor Q requerida para fundir una cierta masa m (Young y Freedman, 2013). Lo anterior viene a estar dado por la siguiente ecuación:

                                                                                        (2)[pic 2]

Materiales y Métodos

- Calorímetro

- Beakers de 400, 600, 1000 cm3

- Caldera (TD-8556A)

- Balanza

- Hielo

- Cilindros metálicos de tres metales diferentes (hierro, bronce, cobre o aluminio)

- ScienciaWokshop interface 750

- 2 Sensor de temperatura o thermistor sensor (pasco – Cl – 6505A) o sensor de temperatura de acero inoxidable (pasco CI 6605)

- Probetas de 30 cm3 y 250 cm3

- Toallas de papel

Resultados

Tabla 1. Determinación del calor específico de un metal

EXPERIMENTO

SUSTANCIA

MASA

m

(kg)

TEMPERATURA

T

(°C)

INICIAL

FINAL (EQUILIBRIO)

Evaluación del calorímetro

Agua fría

0,100

21,8

36,0

Agua caliente

0,100

52,2

36,0

Evaluación del calorímetro

Agua fría

0,100

16,5

27,3

Agua caliente

0,100

48,5

27,3

Determinación del calor específico del metal

Agua en calorímetro

0,100

19,4

21,7

Cilindro metálico

0,13479

96,0

21,7

Determinación del calor específico del metal

Agua en calorímetro

0,100

17,8

18,9

Cilindro metálico

0,14332

94,0

18,9

Tabla 2. Método de Rowland

SITUACIÓN/MASA

Primer Caso

Temperatura

T (°C)

Segundo Caso

Temperatura

T (°C)

ANTES DE AGREGAR EL HIELO

Masa de agua

MH2O= 131,89 g

55,0

43,0

DESPUÉS DE AGREGAR EL HIELO

Masa de hielo

Mhielo= 45,6 g / 41,85 g

24,1

24,4

...

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