Capa De Ozono

Mecanismo de destrucción de la capa de ozono

Las sustancias que definimos como Las sustancias que definimos como SAO´s (sustancias que agotan el ozono) , responsables de la disminución de la capa de ozono, no producen directamente esta destrucción.

En primer lugar sufren una serie de reacciones como la fotolisis, formando moléculas intermedias como cloruro de hidrógeno (HCl) o nitrato de cloro (ClONO2), moléculas que tampoco reaccionan con el ozono directamente. Se descomponen lentamente dando, entre otras cosas, una pequeña cantidad de átomos de cloro (Cl) y de moléculas de monóxido de cloro (ClO) que son las que catalizan la destrucción del ozono.

Existe una gran cantidad de reacciones envueltas en los procesos de destrucción, pero podemos simplificar este proceso en las indicadas a continuación.

Cl + O3 -----> ClO + O2

ClO + O -----> Cl + O2

Efecto neto O3 + O -----> 2 O2

El átomo de cloro actúa como catalizador, es decir, no es consumido en la reacción, por lo que destruye miles de moléculas de ozono antes de desaparecer.

Otro de los catalizadores es el átomo de bromo es aún más destructivo que el de cloro (unas 10 o 100 veces más).

Por este motivo, es importante que la emisión de moléculas a la atmósfera con este tipo de átomos que actúan como catalizadores sea mínima.

Los Efectos que el hombre ha ejercido en la Atmósfera, a partir de la Revolución Industrial, han significado drásticos y perceptibles cambios en su composición, amenazando todo el Biosistema.

El ozono, ubicado en la Estratosfera como capa entre 15 y 30 km. de altura, se acumula en la atmósfera en grandes cantidades, y se convierte en un escudo que nos protege de la radiación ultravioleta que proviene del sol haciendo posible la vida en la Tierra.

El Gas Ozono está en un continuo proceso de formación y destrucción, ya que al poseer tres átomos de Oxígeno que se liberan a la atmósfera siempre uno de ellos se une a una molécula de Oxígeno y forma nuevamente Ozono, este último, después de absorber rayos UV se divide formando una molécula de oxígeno y liberando un átomo de oxígeno, proceso cíclico que se repite constantemente.

Durante los últimos años, la capa de ozono, se ha debilitado formando un verdadero agujero, que en algunos sectores ha producido disminuciones de hasta el 60% en la cantidad de ozono estratosférico.

Causa y consecuencias en el deterioro de la capa de ozono

• causas

La existencia de la Capa de Ozono es capitalpara la preservación de la vida en nuestro planeta. Así, el 03 forma un escudo protector que impide que los rayos (UV) perjudiciales del Sol alcancen la faz de la Tierra, dejando, por el contrario, continuar su camino hacia la superficie los rayos (UV) benéficos (luzsolar iniciadora del procesofotosintético en los vegetales de la tierray del mar).

Si la Capa de Ozono fuese destruida, el aumento de la radiaciónUV desencadenaría una serie catastrófica de reacciones biológicas como el incremento en la frecuencia de enfermedadesinfecciosas y cáncer en la piel.

Por otra parte, la producciónde gasesde "invernadero" (evacuados desde la superficie de la Tierra por acciónprincipalmente del hombre) que generan el llamado "Efecto Invernadero", tendrá como consecuencia un calentamiento globalcon cambios regionales en la temperatura, lo que redundará en una elevación del nivel del mar como resultado, entre otros factores, del derretimiento paulatino de grandes masas de hielo polar.

La preocupación por el cuidado de la Capa de Ozono se inició a comienzos de los años 70, cuando se pensó en la acción perjudicial de los óxidos nitrogenados, que se desprenden de los aviones supersónicos, sobre el 03. Estos lo destruirían según la ecuación tipo siguiente:

N 02+ 03––––––––––––> N 03+ 02

En palabras: el óxido nitroso reacciona con el ozono dando por resultado óxido nítrico y oxígenocomún. Si bien esto sucede, la injerencia en el problema del ozono es mínima.

Sin embargo, en 1974 los investigadores del Departamento de Químicade la Universidadde California: Sherwood Rowland y Mario Molina causaron gran impacto en Estados Unidosal exponer en un estudio teórico, la seria amenaza para la Capa de Ozono mundial que significaban los productosquímicos sintéticos denominados: "CLORO-FLUORO-CARBONOS" (CFC).

Estos compuestos CFC comenzaron a fabricarse en los países industrializados del Hemisferio Norte a fines de 1930, cuando se pensaba que no causaban dañoposterior alguno.

Hoy los gases CFC intervienen como agentes propulsores de distintas substancias químicas envasadas en pulverizadores de aerosol ("sprays").

Asimismo, también se usan en la fabricación de equipos de refrigeración, aire acondicionado(especialmente de automóviles), limpieza de materialesde la industriaelectrónica, espumas plásticas, etc.

Los CFC son compuestos muy estables, no son inflamables ni tóxicos. Así, su estabilidad les da una larga vida en la atmósfera, lo que permite su transportehacia la parte superior, en la estratosfera, donde permanecen.

Rowland y Molina concluyeron que los CFC se concentraban en determinados niveles, alterando el equilibriodel sistema03- 02.

Al entrar en la zona fotoquímica, los CFC serían desintegrados por la acción de los rayos UV, que cortan los enlaces químicosde sus componentes. De este modo se liberaban átomos de Cloro (Cl), los que considerados "ozonófagos", inmediatamente buscarían una molécula de ozono.

Se desencadenaba entonces la siguiente ecuación tipo:

Cl + 0 3––––––––––––> Cl 0 + 02

En palabras: el cloro reacciona con el ozono resultando monóxido de cloro y oxígeno común.

Luego seguía la segunda:

Cl 0 + 02––––––––––––> Cl + O2

Es decir, el monóxido de Cloro vuelve a reaccionar con el oxígeno, resultando cloro libre y oxígeno. El cloro libre continúa con la primera reacción en forma encadenada.

Los científicos de la Universidad de California habían dado la primera voz de alarma sobre la destructiva acción de los CFC sobre el 0 3.

Asimismo habían indicado que los CFC en la atmósfera no eran eliminados por las lluvias ni se disolvían en el mar por su relativa insolubilidad en agua.

Posteriormente, debido a la carencia de pruebas(cifras y estadísticasde mediciónde la cantidad de 03en la atmósfera) que confirmaran la hipótesisde Rowland y Molina, los fabricantes de CFC en Estados Unidos continuaron su producción en gran escala.

La disminución del 03comenzó a ser detectada en la Antártica en 1977 por científicos de la

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