Caracterizacion

PRACTICA Nº 4: EVALUACION DE LA CINETICA DE UNA REACCION QUIMICA (OXIDACION DE UNA SOLUCION NEUTRA DE YODURO POR PERSULFATO). ESTUDIO CUANTITATIVO DEL ORDEN DE REACCION POR EL METODO DE VELOCIDADES INICIALES.

Medina Manolo C.I: 20798217; Medina Yolimar C.I: 20796941

Área de Tecnología, Programa de Ingeniería Química, Prof.: Ing. Emilio Morón

Lab de Fisico-Quimica, Seccion 51B

Introducción

La cinética química estudia las velocidades o rapidez de las reacciones y los factores que la afectan. El principal objetivo del estudio de cinética es determinar de manera detallada la forma en que se efectúa la reacción .La velocidad de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Dicha rapidez no es constante y va a depender de factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre ellas por unidad de tiempo. Existen algunas reacciones que ocurren muy aceleradamente por lo que es muy difícil hacer su estudio cinético, sin embargo hay reacciones cuya velocidad es moderada y que lo permiten, tal es el caso a estudiar en esta práctica, la cual una de las reacciones implicada en este proceso es la de óxido-reducción, y que se va a ejecutar a través de un proceso de enfriamiento que buscará detener la reacción para calcular las concentraciones en ese instante de tiempo. A través de todo este proceso se busca conocer el comportamiento cinético de la reacción con el fin de observar cómo afecta la concentración y la temperatura a la velocidad de reacción. La energía de activación se refiere a la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química, se habla de orden de reacción cuando se refiere a la influencia que tiene la concentración de los reactivos en la velocidad de reacción.

Materiales

2 Pipeta Aforada de 5ml.

4 Vasos de Precipitados.

6Erlemeyer de 125 o 250 mL

CronometRO

Termometro

2 Buretas

Propipeta

Goteros

Cava

Baño termostatico

DATOS EXPERIMENTALES:

Experiencia 1: Influencia de la concentración en la velocidad de reacción. Determinación de la constante cinética y orden de reacción.

Parte A. (T = 25ºC) y concentración de KI (0,20mol/l), K2S2O8 (0,10mol/l) y Na2S2O3 (0,01mol/l)

Tabla1

muestra Tiempo (min) Vol Na2s2o3

(Ml)

1 3.50 4.1

2 8.50 6.3

Tabla2

Experiencia 2: influencia de la temperatura en la velocidad de reacción.

Parte A. (T = 5ºC) y concentración de KI (0,20mol/l), K2S2O8 (0,10mol/l) y Na2S2O3 (0,01mol/l)

muestra Tiempo (Min) Vol Na2s2o3

(Ml)

1 45.36 0.6

2 50.36 3

3 55.36 6.9

Tabla 3

Resultados

Tabla nº 2

Velocidad de reacción

Exp Tiempo promedio Velocidad

C/SEG

1 32.5 seg 2.12*10-4

2 31.25 seg 1.10*10-4

3 35.5 seg 1.94*10-4

Tabla nº3

Orden de reacción

reactivo Orden de reacción

KI (a) 0.12 aprox 0

K2S2O8 (b) 0.94 aprox 1

Orden de reacción A+b= 0+1=1

Tabla nº 4

Valor de las constantes K

Constante cinética de la reacción K1=1.06*10-3seg-1

K2=5.5*10-4seg-1 K3= 1.94*10-3seg-1

Análisis de Resultados

Se logró demostrar que las variaciones de concentraciones de los reactivos influyen directamente sobre la velocidad de las reacciones químicas, debido a la notable diferencia de tiempo que tardó

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