Cinética de la reacción de Tiosulfato de sodio en medio acido

Química II

2016-1

Cinética de la reacción de Tiosulfato de sodio en medio acido

María Alejandra Vásquez

Julieth López

        Colegio Mayor de Antioquia        

Facultad de Arquitectura e Ingeniería

Correo-e: jjuliethl@hotmail.com - alejavasquez1296@hotmail.es 

Resumen. El día 23 de abril realizamos la práctica de laboratorio de cinética en la cual observamos la importancia de la velocidad en una reacción química, en esta ocasión se observó la reacción del tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O)  con el ácido clorhídrico (HCl) donde se debía tomar el tiempo de cada reacción este era el factor más importante “el tiempo” ya que tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) tenía diferente volumen, mientras el ácido clorhídrico (HCl)  tuvo un volumen igual para todas sus reacciones, donde se evidencio que a mayor concentración de agua (H2O) se demoraba más en reaccionar la mezcla. La observación que se pudo tomar a ojo de la mezcla de tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) con el ácido clorhídrico (HCl) es que a medida que pasa el tiempo se forma una turbulencia opaca que no dejaba ver la “X” del experimento.

Palabras clave: velocidad de reacción, tiempo, Tiosulfato de sodio, cinética, colisión.

1 Introducción

1.1 Cinética.

La cinética química es el estudio acerca de la forma como ocurren las reacciones químicas y la velocidad a la que se llevan a cabo. De acuerdo con la teoría de la colisión, una reacción química puede ocurrir sólo si las moléculas del reactivo chocan unas con otras. Sin embargo, una simple colisión no es suficiente. Las moléculas deben poseer una cierta cantidad de energía. Cabe decir que hay una barrera de energía, una cierta cantidad mínima de energía, que es necesaria para que ocurra una reacción.

Sobre la base de la teoría de la colisión, podemos ver que varios factores influyen en la velocidad a la cual ocurre una reacción química. Por supuesto, los reactivos mismos afectan su velocidad de reacción. Es decir, diferentes conjuntos de reactivos reaccionan a distintas velocidades, dependiendo de sus propiedades físicas y químicas. Pero para un conjunto dado de reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores influyen en la velocidad en la cual sigue su curso la reacción.

Factor concentración:

Cuando la concentración de un reactivo es más grande, hay mas moléculas presentes y las colisiones ocurren más a menudo. Por lo tanto, al aumentar la concentración se acrecienta la velocidad de reacción. Con frecuencia podemos acelerar una reacción lenta al agregar más de un reactivo. Esto hace que sea más fácil que ocurran colisiones. Las colisiones entre moléculas y átomos pueden parecerse a las colisiones en una pista de patinaje sobre ruedas atestada de gente. Cuando hay muchos patinadores en la pista, las colisiones ocurren a menudo. Cuando sólo hay unos cuantos patinadores, es menos probable que ocurran colisiones.

Factor temperatura:

Al aumentar la temperatura a l cual ocurre una reacción, aumentamos la energía de las partículas del reactivo. Esto tiene tres efectos principales:

1. Hace que las partículas del reactivo se muevan con más rapidez, de modo que las colisiones ocurren con mayor frecuencia.
2. Hace que más partículas del reactivo alcancen energía de activación.
3. Hace que partículas del producto obtengan la energía de activación.

Por estas razones, ocurren más colisiones en un momento dado y un mayor número de ellas son colisiones efectivas, de modo que se eleva la velocidad de la reacción. Regresando a nuestra analogía de la pista para patinar, observamos que cuando los patinadores se mueven en la pista a velocidades mayores, tienen más probabilidades de chocar unos con otros.  

Factor presencia de catalizadores:

Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad en la cual ocurre una reacción. Un catalizador permanece inalterable al final de una reacción. No cambia las concentraciones ni la  temperatura de los reactivos. Sin embargo, sí presenta una trayectoria diferente para una reacción, una trayectoria con una barrera de energía más baja.

La velocidad de reacción entre el hidrógeno gas y oxígeno gas, por ejemplo, tiene una energía de activación muy alta; avanza muy lentamente. La adición de  un catalizador consiste en platino finalmente dividido disminuye la energía de activación, y permite que la reacción ocurra a una velocidad mucho más rápida. El platino no sufre ninguna alteración cuando la reacción termina.

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2Materiales y equipos

• Balón volumétrico de 100ml
•  Pipeta volumétrica 10ml
• Pipeta volumétrica 5ml
• Pipeta graduada de 20 ml
• Vaso de precipitado de 100ml
• Vaso de precipitado de 250ml
• Erlenmeyer de 250ml
• Probeta de 50ml
• Probeta de 100ml
• Cronómetro

1. Reactivos

• Tiosulfato de sodio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O .
• Ácido clorhídrico, HCl 1M

3 Datos

4 Ecuaciones

5 Resultados

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